人教版高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡-章末测试题含答案及详细解析

绝密★启用前人教版高中化学选修四《第三章水溶液中的离子平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知298K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为()A．3.2×10－2mol·L－1B．2.5×10－2mol·L－1C．1.6×10－2mol·L－1D．4.1×10－2mol·L－12.某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙3.室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a；c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A．lgB．lgC．14＋lgD．14＋lg4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②5.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．滴定结束，读数时要平视读数6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液7.用0.6mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL8.下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小9.25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（）A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a410.常温下，将pH＝13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为()A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶111.下列说法不正确的是()A．FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度12.在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()A．该实验说明I－还原性比Cl－强B．该实验说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C．该实验说明AgI溶解度比AgCl小D．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响13.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤14.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOHCH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5ΔH10CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10ΔH20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH7C．混合溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小15.在下列各组离子中，能大量共存的是()A．Ag＋、、Na＋、Cl－B．K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D．K＋、Cl－、、16.下列说法正确的是()A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响17.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgIAg2SC．AgClAgIAg2SD．AgIAgClAg2S18.常温下，将0.01mol·L－1Na2SO3溶液与0.01mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量()A．混合后溶液中存在有关系：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)B．混合后溶液中存在有关系：c(K＋)＋c(H2SO3)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)C．混合后溶液中存在有关系：c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.02mol·L－1D．以上说法均不正确19.下列关于盐类水解原理的叙述正确的是()A．一定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸收热量D．溶液的pH一定变大20.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案____________(填“可行”或“不可行”)。23.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。24.已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。答案解析1.【答案】A【解析】Ksp(PbCl2)＝c(Pb2＋)·c2(Cl－)＝1.6×10－5，PbCl2(s)Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)，c(Cl－)＝2c(Pb2＋)，c(Cl－)≈3.2×10－2mol·L－1。2.【答案】B【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种