高一化学计算题练习

第1页高一化学计算题练习班级姓名1．氢元素有11H、21H、31H三种核素，氯元素也有3517Cl、3717Cl两种核素，它们之间结合成不同的氯化氢分子的种类K1种，分子相对质量K2种。则K1、K2分别为（）A.5，4B.5，5C.6，5D.6，62．87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为（）A．1molB．小于71克C．71克～142克D．大于142克3．体积之比为6：3：2,物质的量浓度相同的BaCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与同浓度的H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液恰好完全反应，消耗H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液的之体积比为（）A．1：2：3B．1：1：1C.3：2：1D．6：3：24、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A．14.22LmolaB．12240LmolabC．15.362240LmolaabD．15.3622401000Lmolaab5．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1：1B．1：4C．4：1D．1：26．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L7.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算8．工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。⑴在标准状况下制得Cl2多少升？⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）第2页9．实验室常用反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O来制取氯气。用400g36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应,现制得标准状况下的氯气4.48L，试回答下列问题：⑴理论上需要多少克二氧化锰？⑵将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度？10．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。11．取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值12.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl－离子的物质的量。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比多少？△第3页答案CBBDBCB8、（1）2.24L（2分）；（2）0.4mol/L9、17、47.2mol/L10、n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3moln（Na2SO4）=n（BaSO4）=[1.45g-n（BaCO3）·M（BaCO3）]÷M（BaSO4=（1.45g-5×10-3mol×137g·mol-1）÷233g·mol-1=3.3×10-3molc(Na2CO3)=5×10-3mol÷0.1L=0.05mol·L-1（3分）c(Na2SO4)=3.3×10-3mol÷0.1L=0.033mol·L-1（4分）11、1.0mol/L286g/mol1012、(1)molLmolLNaOHn3.0/31.0)(%10%10012012)(120/2.1100)(12/403.0)(ggNaOHwgmLgmLNaOHmgmolgmolNaOHm液或%10/2.11000/40/31000%%1000mLgmolgLmolpMCwMwpC(2)根据Na元素守恒：)()()(NaClOnNaOHnNaClnmolClnmolmolmol25.0)(25.005.03.0即、