2015南京市高一(下)化学期末考试试卷

1来源：高考资源网高考资源网()南京市2014——2015学年度第二学期期末学情调研测试高一化学2015.7注意事项1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。答案全部写在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3．答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量H1C12O16Cl35.5Na23Mg24K39Ag108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是A．H2B．COC．CO2D．CH42．常温下，铁与下列物质作用能产生H2的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸3．实验室由海水获得淡水的实验装置是水ABCD4．下列属于共价化合物的是A．MgCl2B．H2OC．Na2CO3D．O25．下列过程属于物理变化的是A．石油裂化B．石油分馏C．煤的干馏D．乙烯聚合6．下列属于有机高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖27．188O常用作示踪原子。下列关于188O的说法中正确的是A．质量数是8B．质子数是8C．电子数是18D．中子数是188．对于5%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加水稀释B．加入MnO2C．加热D．加入30%的H2O29．下列化学式与指定物质的主要成分对应的是A．Al2(SO4)3—明矾B．Na2CO3—小苏打C．CH3CH2OH—酒精D．NaClO—漂白粉10．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH＋4、K＋、OH－B．Mg2＋、Na＋、Cl－C．Ag＋、Fe3＋、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、H＋12．下列物质互为同分异构体的一组是A．CH3OCH3和CH3CH2OHB．甲烷和乙烷C．35Cl与37ClD．O2和O313．有关反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O的说法正确的是A．Cu被还原B．Cu发生氧化反应C．H2SO4是还原剂D．H2SO4被氧化14．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O=Na++OHˉ+H2↑B．铜片和氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2OD．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．2gH2含有的H原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NAD．1L1mol·Lˉ1KOH溶液中含有的K+数目为NA316．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：ClNaB．苯分子的结构式：C6H6C．硅原子结构示意图：D．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－417．下列实验现象描述错误．．的是氨水紫色石蕊溶液SO2饱和溶液品红溶液Na2CO3溶液酚酞溶液FeCl3溶液KSCN溶液A．溶液变成红色B．溶液变成无色C．溶液变成红色D．溶液变成血红色18．下列有机化学方程式书写错误．．的是A．CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2ClB．C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6C．Br2+BrFeBr322D．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O19．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧20．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是A．甲烷、乙烯都是烷烃B．甲烷、乙烯都可使溴水褪色C．甲烷、乙烯在空气中燃烧都有黑烟D．甲烷、乙烯可用酸性高锰酸钾溶液区别蔗糖葡萄糖果糖能量反应过程反应物生成物421．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．一段时间后，锌片质量会变小22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＜r(X)B．W的简单氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同23．已知：CO2+NaOH(少量)＝NaHCO3，CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O。现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，将所得溶液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO3不分解）。下列说法正确的是A．固体甲一定是Na2CO3B．固体甲一定是NaHCO3C．当吸收0.15molCO2时，所得固体甲中Na2CO3和NaHCO3物质的量相等D．在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl5NaOH溶液二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）海带中富含碘元素。某研究小组从海带中提取碘的实验流程如下：干海带灼烧浸取过滤固体氧化H2O2、H2SO4含I2溶液H2O请回答下列问题：（1）实验室灼烧海带不需要的仪器是▲（填字母）。a．烧杯b．坩埚c．酒精灯（2）浸取时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是▲。（3）H2O2在酸性条件下氧化Iˉ的离子反应方程式是▲。（4）检验所得溶液中含有I2的试剂是▲，现象是▲。（5）实验室也可以用Cl2氧化Iˉ。如图，在三颈烧瓶中将含Iˉ的水溶液用稀硫酸调至酸性，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应。实验控制在较低温度下进行的原因是▲，锥形瓶中盛放NaOH溶液的作用是▲。25．（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质；B是红棕色固体；G是红褐色固体；H是黄绿色气体单质。BACFDEG①②NaOHH请回答下列问题：（1）A在周期表中的位置：第▲周期、▲族。（2）B的化学式:▲。（3）H的电子式:▲。（4）反应①的化学方程式:▲。（5）反应②的离子方程式:▲。626．（11分）从含镁、钾的盐湖水可提取光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和冶炼金属镁的重要原料。（1）从光卤石中提取MgCl2并制取Mg的流程如下：光卤石溶解沉淀过滤滤液结晶水石灰乳酸溶盐酸电解Mg①滤液中含有的金属阳离子主要是▲。②写出电解熔融MgCl2的化学方程式▲。（2）光卤石样品的组成可通过下列实验步骤测定：Ⅰ.准确称取5.550g光卤石样品溶于水，配成100.0mL溶液。Ⅱ.将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。Ⅲ.在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。①步骤Ⅱ中检验白色固体已洗净的方法是▲。②通过计算确定光卤石样品的化学式(写出计算过程)▲。7南京市2014——2015学年度第二学期期末学情调研测试高一化学参考答案及评分建议一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项DCABBABACCBA题号1314151617181920212223选项BCDCACBDDAD二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）（1）a（1分）（2）加快含碘物质(或Iˉ)在水中的溶解，以使海带灰中的含碘物质(或Iˉ)尽可能多地进入溶液。（2分）（3）H2O2+2I—+2H+＝I2+2H2O，（2分）（4）淀粉（1分）溶液变蓝色（1分）（5）使Cl2在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华，或防止I2进一步被氧化）（2分）吸收Cl2，防止其逸出污染环境（1分）25．（10分，每小题2分）（1）三、IIIA；（2）Fe2O3（3）ClCl（4）2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（5）Fe3+＋3OHˉ＝Fe(OH)3↓26．（11分）（1）①Ca2+、K+(1分)②MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑(2分)（2）①取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净(2分)②5.550g样品中含：n(Mg2＋)＝158580.0molgg×2＝0.02moln(MgCl2)＝0.02mol(1分)n(Cl－)＝4.305g143.5g·mol－1×2＝0.06mol(1分)n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol(1分)n(H2O)＝5.550g－0.02mol×95g·mol－1－0.02mol×74.5g·mol－118g·mol－1＝0.12mol(1分)样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)＝1∶1∶6（1分）光卤石样品的化学式为KCl·MgCl2·6H2O(1分)备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。