离子共存的判断方法(含练习)

离子共存的判定方法一．三审1．溶液有没有颜色Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）①、OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存②、H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存③、弱酸酸式酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．直接结合而不共存①、生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+②、生成沉淀：SiO32-与H+（生成难溶性酸）Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-（生成难溶性碱）某些酸根和某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐③、生成弱电解质：酸式弱酸根与OH-或H+（生成水或弱酸）稳定的弱酸根离子与H+（生成弱酸）铵根离子与OH-（生成弱碱）二：看1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）2．是否发生氧化还原反应Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Fe2+MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl-S2-（H+）与SO32-ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32-②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下。3．是否发生双水解反应①Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-②Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-③NH4+与AlO2-，SiO3注：[Al(OH)4]-相当于AlO2-+2H2O助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵碳酸根、碳酸氢根与铝铁硫离子、氢硫酸根只与铝（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝）4．是否发生络合反应Fe3+与SCN-，C6H5O-Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)二．特例（强酸制弱酸）①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-②PO43-+H2PO4-=2HPO42-三．溶解性①碱：K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶②盐钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐，只有钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色AgI↓黄色Ag2S↓黑色FeS、CuS、Cu2S均为黑色沉淀。跟踪练习一：选择题1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-3、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO23、NO3C、Na＋、H＋、Cl－、CO23D．K＋、Cu2＋、NO3、SO24、6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－7、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3COO—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—8、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－9、某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．2FeK24SO3NOB．2Mg4NH24SOClC．NaK24SO3NOD．2BaNa4MnO24SO10、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+二：填空11、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－13、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式14、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。15.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式参考答案：一填空题12345678910BDBCBDDCDCCAD二，填空11.(1)OH―S2―CO32―SO32―(2)S2―CO32―SO32―SO42―(3)Ba2＋/H＋,Ag＋12．(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4)B13．(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2)Ba2＋+2OH―+2H＋+SO42―===BaSO4↓+2H2O14．AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH15．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===BaSO4↓+2H2O