鲁教版原创教案-酸及酸的性质教学设计

授课日期：2013年02月26日星期二第4节课课型：新授课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时课标要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、根据酸的主要性质和用途能解释日常生活中的一些现象。内容和学情分析：学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。本节内容是学生对一类物质物理、化学性质的探究和概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从多个事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，本节在教材中所处地位是非常特殊和重要的。学习建议：（助学）1、对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质和用途。2、熟练的书写本单元中的化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。学习目标：知识与技能：1、认识两种常见的酸的性质。2、认识酸的化学性质，并得到酸的共性。过程与方法：1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。2、鼓励学生参与探究活动的全过程。3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。情感态度价值观：1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。3、感受化学与生活的紧密联系。知识点（重点、难点）：重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。难点：熟练的书相关反应的化学方程式。教学准备：1、制作多媒体课件，内容是科学探究的过程2、仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学环节：知识结构：课题引入活动探究课堂小结课堂检测小组展示活动探究归纳总结学习过程：教师活动学生活动活动意图情景导入通过课件展示几幅与酸性物质有关的图片。教师引导：食醋、西红柿、柠檬等，大家吃过么？有什么感觉呢？还有电动车电瓶里也有一种酸性物质，你知道是什么吗？一、常见的酸【实验探究】1.出示一瓶浓盐酸，引导学生观察颜色、状态。2.打开瓶塞，引导学生观察现象。3.问题：为什么瓶口有白雾生成？引导学生讨论、自学教材。4.评价学生的回答得出白雾的生成原因。5.问题：敞口放置一段时间的浓盐酸的溶剂、溶质、溶质质量分数会有什么变化？5.问题：浓盐酸应如何储存呢？6.演示闻药品气味的操作方法。引导学生闻浓盐酸的气味。7.投影：浓盐酸物理性质表格。观看，议论。思考：为什么他们会呈酸性，他们会不会含有某种共同的物质呢？学生观察、回答。学生观察、回答。学生自学、讨论、回答。学生倾听、体会。学生讨论、回答。讨论、回答。学生观察、叙述操作方法。实践闻气味的实验操作、回答。学生填表、交流。通过创设情景，从生活中熟悉物质入手，使学生从直观感受酸有共性，为后面的探究做好铺垫。培养学生观察、表述能力。通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。使学生系统掌握雾的生成原理。通过浓盐酸的挥发性复习溶液的知识，使学生知识前后连贯。培养学生学以致用的科学品质。培养学生掌握闻药品气味的科学方法。颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶口现象其他浓盐酸浓硫酸8、了解工业盐酸发黄的原因。【实验探究】1.出示浓硫酸引导学生观察颜色、状态。2.问题：浓盐酸有酸味那么浓硫酸是否也具有酸味？3.指导学生掂浓硫酸的质量并摇晃，有什么现象呢？4.问题：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸是否也具有同样的特性？【演示实验】浓硫酸的稀释叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓的加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。提出问题：为什么一定要这样操作？如果将水注入浓硫酸的后果？二、酸的化学性质阅读教材回答问题学生观察、回答。学生实验、回答。学生实验、观察、回答。学生倾听、思考回答。学生观察实验、回答，复述实验步骤。讨论、感受可能会导致液体外溅，有危险。综合体会浓盐酸的物理性性质，使学生知识系统。通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。通过观察实验操作，使学生掌握稀释浓硫酸的方法和原理。1、酸和指示剂【回顾】通过前面的学习，我们如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应？【实验探究一】稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用，完成下表：石蕊试液酚酞试液稀盐酸稀硫酸结论：酸能使紫色石蕊试液变红。【实验探究二】向分别盛有镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。2、酸和某些金属提出问题：（1）盐酸和镁条反应有哪些现象？（2）你能写出反应的化学方程式吗？（3）仿写出盐酸和铁反应的化学方程式3、酸和金属氧化物提出问题：（1）盐酸和生锈铁钉反应有哪些现象？（引导学生找出两个反应）（2）你能写出反应的化学方程学生回顾“二氧化碳的性质”，并回答问题。分组讨论、交流动手实验记录实验现象石蕊试液酚酞试液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色学生分组动手实验，教师巡回指导。以小组为单位展示实验成果。学生根据实验回答，并填入相应表格。书写化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学生根据实验回答，并填入相应表格。引出“石蕊试液”，感受可以通过指示剂检验溶液酸碱性。通过实验使学生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性学会认真观察实验，表述实验现象，在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能式吗？（3）在生活中，铁制品容易生锈，你能用化学方法去除铁锈吗？4、酸和某些盐（1）盐酸和碳酸钠、硝酸银溶液反应有哪些现象？（2）试着写出反应方程式四、复分解反应多媒体投影：复分解反应：定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应是在学习了化合反应、分解反应基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。请大家观察黑板上，老师和其他同学书写的化学方程式，讨论一下，哪些是复分解反应？四、课堂小结“七嘴八舌话收获”Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑学生根据实验回答，并填入相应表格。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑观看投影，理解记忆学生回顾实验，对照板书，对黑板上的化学方程式进行分析。整理思路，进行表述，其他学生进行补充，形成完整的知识体系。从生活切入，透过现象看本质，激发探究兴趣，反思化学学习的作用。培养学生通过实验科学探究的能力，培养其合作、实验、观察、表述的能力。巩固方程式的书写培养学生活学活用的思想理念。巩固课本内容，并交流本节课的收获课堂达标：1、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸2.下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO33.下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（AZnBCaOCNa2CO3DFe2O34.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO45．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应6.现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用不同的方法将他们区别开来（至少三种），请简要叙述你所设计的方案：（1）：；（2）：；（3）：。布置作业：完成《助学》本课时相关内容教学反思：本节课充分运用现代化教学手段，将信息技术与化学学科有机整合很好的完成了教学目标，信息技术手段在教学中的应用极大的激发了学生的学习兴趣，直观形象的图片资料有效的完成了情感目标的教学，改变了原有的枯燥单一的教学模式。本节课重点把握了：常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高学生的科学探究能力。但是在备课中没有充分考虑到学生的个体差异，对学生缺少具体的了解，不能掌握每名学生真正的知识水平，在课前准备上过分的强调了自我在备课中的主导作用，忽略了备学生，性格外向的学生积极参与，但导致部分内向、学困生做“看客”。板书设计：课题酸及酸的性质一、常见的酸：1、物理性质2、浓硫酸的稀释二、酸的化学性质：1、酸和指示剂化学方程式：2、酸和某些金属化学方程式：3、酸和金属氧化物化学方程式：4、酸和部分盐化学方程式：