铝知识点

考点一铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤VHCl(H2)VNaOH(H2)≤11，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。考点二铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的________________________________。(2)化学性质两性氧化物—――→与HCl反应――→与NaOH反应2．氢氧化铝(1)物理性质色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。(2)化学性质(用化学方程式表示)②受热分解：_______________________________________________________________。(3)制备向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为_________________________________________。考点三Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间转化关系的应用6．写出上述转化的离子方程式。7．试设计制备Al(OH)3的途径。方案一用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱，为什么？方案二用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3方法一：Al――→H2SO4Al3＋――→NH3·H2OAl(OH)3；[来源:Z_xx_k.Com]方法二：Al――→NaOHAlO－2――→CO2Al(OH)3；方法三：Al――→H2SO4Al3＋Al――→NaOHAlO－2――→H2OAl(OH)3。用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO－2三者之间关系及相关计算1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)图像(4)有关计算①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]【例1】向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。(2)有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)图像3．在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应：A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)图像(4)有关计算①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)＝n[Al(OH)3]当HCl过量时n(HCl)＝n(AlO－2)＋3{n(AlO－2)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO－2)－3n[Al(OH)3]4.在强酸溶液中逐滴加入AlO－2溶液至过量(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)有关反应：A→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)图像5．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。(2)有关反应：O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O(3)图像(右图)6．向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变(2)反应O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)图像考点一1．第三周期ⅢA族硅化合2．银白延展性导电性3．①2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③2Al＋3S=====△Al2S3④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑⑤4Al＋3O2=====点燃2Al2O3⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑦2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe考点二1．(1)白难熔点(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2．(1)白吸附(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O②2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46．(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O[来源:学,科,网](4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O7．方案一氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。