合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

《无机化学》试卷第1页共7页化学专业专升本无机化学试卷（A）答题时间１２0分钟姓名一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，共３0分）1.()0.010mol·L-1的一元弱碱（8100.1bK）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：A．8.7；B.8.85；C.9.0；D.10.5２.()已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是：A.恒温下，增加反应物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力３．()已知spK(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度为：A.1.1×10-4mol·L-1；B.4.8×10-5mol·L-1；C.1.2×10-8mol·L-1；D.8.3×10-5mol·L-1４．()欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A:NaCl；B:NH4Cl；C:NH3·H2O；D:NaOH５．()下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10mol·L-1），pH值最小的是：题号一二三四五六七八总分复核人得分得分评卷人……………密……………………封…………………………装…………………订………………………线………………………系别专业（班级）姓名学号《无机化学》试卷第2页共7页A.HOAc-HCl混合溶液；B.HOAc-NaOAc混合溶液；C.NH4Cl水溶液；D.pH=1的水溶液６．()已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g):1K;O2(g)+S(s)SO2(g):2K;则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：A.1K-2K；B.1K·2K；C.2K/1K；D.1K/2K７．()某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX,X–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是:A.4B.7C.10D.14８．()在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为:A.MnO42﹣.MnO4﹣C.Mn2+.Fe９．()下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI10．()下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:A.Al3+、Sb3+、Bi3+；B.Be2+、Al3+、Sb3+；C.Pb2+、Mg2+、Be2+；D.Sn2+、Pb2+、Mg2+。11.()将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是:A.Cu2+、Fe3+、NO3-；B.Cu2+、Fe3+、H+；C.Cu2+、Fe2+、NO3-；D.Fe2+、Fe3+、NO3-。12.()欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入:A.NaOH；B.Na2S；C.Zn；D.H2S。《无机化学》试卷第3页共7页13.()将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中,组成原电池,已知:Eө(Fe3+/Fe2+)＞Eө(Cd2+/Cd)＞Eө(Fe2+/Fe),则:A.铁电极为正极B.铁电极为负极C.Fe2+被氧化为Fe3+D.Fe2+被还原为Fe14.()某温度下,AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为smol/L则KӨsp为:A.smsnB.snmC.nmsn+mD.mmnnsn+m15.()下列电对中，标准电极电势Eө最低的是A.H+/H2B.H2O/H2C.HF/H2D.HCN/H2二、填空题：（本大题共２２空，每空１分，共２２分）1.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),∆rHm0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压_________，A的分压__________；减小容器的体积，Kp__________；升高温度，则Kp__________２．一定温度下，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将___________移动。３．pH=3的HAc(Ka=1.8×105)溶液其浓度为______________mol·L－1，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。４．在0.1mol·L－1HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_____________，电离度___________，pH值______________，解离常数得分评卷人《无机化学》试卷第4页共7页________________。５．根据比较标准电极电势的大小解释：金属铁能置换铜离子_____________________________；三氧化铁溶液能溶解铜板______________________________6.电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越（强或弱），对应地还原态的还原能力越（强或弱）。7.配合物[Co（NH3）6]（SO4）3的内界是,外界是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。８．目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的元素是。三、判断题：（本大题共１小题，每小题１分，共１０分）１．（）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。２．（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。３．（）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。４．（）所有的配合物都有内界和外界。５．（）发生氧化反应的物质是氧化剂。６．（）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。７．（）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。８．（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。得分评卷人《无机化学》试卷第5页共7页９．（）在相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。１０．（）H2O分子的空间构型是正四面体。四、配平反应式：（本大题共４小题，每小题４分，共１６分，要求写出配平过程）1.用氧化数法配平：（１）Ni(OH)2+Br2+NaOH→NiO(OH)+NaBr（２）MnO4-＋Cl-→Mn2+＋Cl22.用离子-电子法配平：（３）Cr2O72-+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O（４）MnO4-+SO32-+OH-→MnO42-+SO42-五、计算题：（本大题共３小题，第１小题６分，第２，３小题各８分，共２２分）得分评卷人得分评卷人《无机化学》试卷第6页共7页1.计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：向[Ag(NH3)2]+溶液中加入KCN,通过计算判断[Ag(NH3)2]+能否转化为[Ag(CN)2]-？(Kf{[Ag(CN)2]-}=1.26×1021，Kf{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107)２．计算0.050mol·L-1HOAc水溶液中的c(H+)和pH值。３．溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（spK[Fe(OH)3]=2.79×10-39，spK[Mg(OH)2]=5.61×10-12）《无机化学》试卷第7页共7页