九年级化学上册实验复习

1九年级化学上册实验的复习一、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却到室温打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/52、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。3、化学方程式：4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，为了把氧气全部消耗完；B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质?答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）5、进水量少于1/5的原因有A、红磷不足B、未冷却就打开弹簧夹C、装置漏气二、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（H2O2）→水（H2O）+氧气（O2）化学方程式：2H2O22H2O+O2↑2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾、高锰酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。1、查：检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。2、装：装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），3、定：固定装置（使试管口略向下倾斜：防止加热产生的冷凝水倒流使试管炸裂）4、点：点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。5、收：收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空气法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）6、移：先将导管移出水面；27、熄：再熄灭酒精灯；E、易错事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（密度比空气大）——验满的方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃检验O2的方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。三、分子的运动实验过程：如图所示：1.实验前小心闻一闻浓氨水的气味，如有气味为刺激性气味。2.向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液为_____无____色，得出结论分子。3.取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液为红_色，得出结论____浓氨水遇酚酞变红色。4.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。几分钟后，观察到烧杯A中的溶液为______红____色，烧杯B中的溶液为___无____色。实验结论：a、药品中有挥发性的是__浓氨水________b、通过以上实验你得出的最终结论是___________分子在不断运动___________________。四、过滤1、装置2、操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：a、滤纸边缘低于漏斗的边缘b、滤液的液面低于滤纸的边缘“三靠”：a、烧杯嘴紧靠玻璃棒b、玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边c、漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁？3、过滤后，滤液任然浑浊的原因有：1、滤纸破损2、仪器不干净3、液面高于滤纸边缘等3四、通电分解水的实验1、装置→水电解器（图3-1）2、现象：①电极上有气泡产生②气体汇聚到试管的上部，正少负多（体积V正：V负=1：2）正极（氧气）：能使带火星的木条复燃负极（氢气）：能燃烧，产生淡蓝色的火焰3、化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑4、电解水实验说明（结论）：水由氢元素和氧元素组成5、实验前在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性五、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，（1）酒精灯加网罩的目的__集中火焰提高温度____；（2）刚开始加热，澄清的石灰水中立即产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊，原因是__刚开始排出的是试管里的空气，不是生成的二氧化碳____；（3）继续加热，观察到的现象：固体黑色变红色，澄清石灰水变浑浊。（4）化学方程式为：．六、二氧化碳的实验室制法装置图：1、化学方程式：用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、选用和制氢气相同的发生装置（见书110-112页或上图）气体发生装置有两类：长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止CO2从长颈漏斗口逸出；导管不能伸入气体发生装置中过长，防止气体难于排出。3、CO2气体收集方法：向上排空气法(因为CO2密度比空气大，能溶于水)；导管应伸入集气瓶底部，为了排尽瓶内空气4、验证CO2方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。5、验满CO2方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。工业制取：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑七、二氧化碳的性质实验如图所示4①、倾倒二氧化碳——现象：下层蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭。结论：①二氧化碳的密度比空气的大（物理性质）②二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。用途：灭火。②、二氧化碳的溶解性实验——现象：塑料瓶变瘪。结论：二氧化碳能溶于水（物理性质）。用途：生产汽水等碳酸型饮料。2、化学性质：①一般情况下二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（密度比空气大）——可用来灭火。②二氧化碳不能供给呼吸，无毒——在进入久未未开启的菜窖等之前，要做“灯火试验”。③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定，很容易分解，生成二氧化碳和水；加热时，二氧化碳从溶液里逸出，红色的石蕊溶液又会变成紫色H2CO3=CO2↑+H2O如果再加入活性炭，紫色会变成无色（此过程是物理变化，因活性炭有吸附能力）。④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊——这个反应用来检八、物质燃烧的条件（1）图一中实验现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧。图二中的实验现象是通入氧气后，热水中的白磷燃烧了。（2）结论：物质燃烧需要三个条件，可燃物、有氧气或空气、温度达到可燃物的着火点