无机化学Z(1至4)作业

A型题：★作业①★*1.[1分]B.*2.[1分]E.这些都不是*3.[1分]A.使更多的AgCl沉淀*4.可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是[1分]D.缓冲容量*5.下列说法正确的是[1分]C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大*6.在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为[1分]C.盐效应*7.下列溶液哪个是缓冲溶液[1分]A.*8.一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积[1分]B.饱和溶液中*9.[1分]D.1.3%*10.[1分]A.82*11.HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使[1分]C.pH值升高*12.NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的[1分]D.电离度减小*13.H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。下列那些表达式是正确的?[1分]B.Kaθ=Ka1θ+Ka2θ+Ka3θ*14.[1分]B.略有增大*15.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定[1分]A.缓冲（共轭）对之间的电离常数*16.[1分]E.*17.[1分]B.4.75*18.[1分]A.*19.[1分]A.9.25*20.[1分]A.HAc—NaAC*21.[1分]C.*22.沉淀完全的标准一般认为是[1分]A.*23.一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为[1分]A.*24.[1分]C.离子间的相互牵制*25.[1分]B.略有增大*26.[1分]B.*27.[1分]E.*28.在NaHCO3溶液中。要使CO32-离子的浓度显著增大最好的办法是[1分]B.加NaOH*29.[1分]B.*30.在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1θ、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数A.[H+]=2[S2-]*31.[1分]D.*32.同离子效应能使难溶强电解质的溶液变[1分]B.减小*33.沉淀溶解的条件[1分]C.*34.[1分]A.酸碱反应*35.盐效应能使难溶电解质的电离度[1分]A.增大*36.[1分]A.先产生AgCl沉淀*37.[1分]A.*38.在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使[1分]B.HAc电离度增大*39.[1分]C.*40.[1分]A.★作业②★*1.[1分]B.ⅠB族、ⅡB族元素*2.[1分]C.*3.当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为[1分]D.18个*4.下列哪个反应设计的电池常不用盐桥[1分]B.*5.[1分]B.*6.若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是[1分]B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体*7.关于歧化反应，正确的叙述是[1分]B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应*8.下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是[1分]E.2，1，－1，+1/2*9.[1分]D.1.8×10-10*10.[1分]C.ⅢA族—ⅧA族元素*11.[1分]B.越小*12.氧化还原反应自发进行的条件是[1分]A.E0*13.[1分]D.*14.对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是[1分]A.原子核附近*15.当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是[1分]D.PbCl62-*16.某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是[1分]C.4s24p3*17.用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是[1分]A.H2和I2*18.元素的电负性是指分子中原子[1分]C.吸引电子的能力*19.[1分]A.*20.[1分]D.电极电势为0.77V*21.在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势[1分]B.逐渐增大*22.[1分]C.ⅢA族—ⅧA族元素*23.在下列分子中元素氧化值为+7的是[1分]D.*24.[1分]E.磷既被还原，又被氧化*25.电子运动具有波动性[1分]B.电子衍射实验可以证实*26.原子轨道是指[1分]E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道*27.泡利原理（pauli）指的是：[1分]B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子*28.[1分]C.12*29.原电池中负极发生的是[1分]A.氧化反应*30.铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为[1分]C.*31.[1分]A.*32.1926年奥地利物理学家薛定谔提出了[1分]C.描述微观粒子运动的波动方程*33.下列那一组是组成电子云的实际图像[1分]D.*34.某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应[1分]B.反应进行的愈完全*35.[1分]D.*36.[1分]E.+7*37.下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：[1分]D.N*38.在Na2S4O6中硫的氧化值是[1分]D.+5/2*39.原子半径由大到小的是[1分]A.C、N、O、F*40.[1分]D.★作业③★*1.[1分]C.*2.[1分]A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵*3.下列配合物属于外轨型的是[1分]A.*4.下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是[1分]E.CH4*5.ClO3-中氯原子采取的杂化方式是[1分]C.*6.下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是[1分]D.SiO2*7.液态水中，水分子之间存在[1分]E.四种力都存在*8.下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是[1分]D.CH3NH2*9.HF的沸点比HCl高，主要是由于前者[1分]D.分子间有氢键*10.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是[1分]A.d2sp3*11.下列说法错误的是[1分]C.离子键有方向性和饱和性*12.下列说法正确的是[1分]D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点*13.下列分子或离子具有顺磁性的是[1分]B.O2*14.[1分]A.0.19V*15.PCl5分子的空间构型是[1分]E.三角双锥形*16.下列物质或溶液是无色的是[1分]C.*17.下列分子或离子中，具有直线形结构的是[1分]C.BeCl2*18.[1分]A.sp3*19.下列化合物中，存在分子间氢键的是[1分]C.*20.在液氧中，氧分子中存在的作用力是[1分]B.色散力*21.[1分]B.2.1×1025*22.[1分]B.6*23.下列各化学键中，极性最小的是[1分]A.O—F*24.水的反常熔、沸点归因于[1分]D.氢键*25.[1分]D.正四面体、平面正方形*26.根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是[1分]B.分裂能成对能*27.下列元素中，其化合物常具有颜色的是[1分]C.过渡元素*28.非极性分子与非极性分子之间存在[1分]C.色散力*29.NH3溶于水后，分子间产生的作用力有[1分]E.取向力、诱导力、色散力和氢键*30.下列分子或离子具有反磁性的是[1分]B.F2*31.O2–的分子轨道电子排布式正确的是[1分]C.*32.下列例子中可作为双基配体的是[1分]A.C2O42-*33.[1分]B.2*34.下列分子中偶极矩等于零的是[1分]A.CHCl3B.H2SC.NH3D.CCl4E.PCl3*35.组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为[1分]B.*36.[1分]C.3和0*37.[1分]B.4.9B.M*38.下列分子中，偶极矩最大的是[1分]C.HF*39.下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是[1分]B.*40.[1分]D.5★作业④★*1.在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用[1分]B.起还原剂作用*2.Cu(I)在下例哪种情况下稳定[1分]C.干态*3.下列各酸中何者为酸性最强的酸[1分]B.HClO4*4.下列硫化物能溶于稀盐酸的是[1分]A.ZnS*5.单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为B.发生了配位反应*6.在下列化合物中，氢键表现最强的是[1分]B.H2O*7.在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为[1分]C.CrO2-*8.过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键[1分]C.sp3*9.能溶于Na2S溶液的是[1分]D.HgS*10.下列物质中水解度最大的是[1分]D.PCl3*11.下列物质中热稳定性最好的是[1分]C.BaCO3*12.下列化合物属于两性氧化物的是[1分]B.Al2O3*13.下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀[1分]D.Mg2+、Ca2+*14.只能溶于王水的是[1分]D.HgS*15.sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成[1分]E.四种分子都可以*16.[1分]C.棕色*17.硝酸分子中有一个π键，可表示为[1分]D.*18.在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是[1分]A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀*19.p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是[1分]C.HNO2*20.硝酸钾的热分解产物是[1分]A.KNO2和O2*21.盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是[1分]C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果*22.加入NaOH，得不到氧化物的是[1分]A.Cu2+*23.Pb2+离子的电子构型是[1分]C.18+2电子构型*24.在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择[1分]A.PbO2*25.实验室中配制FeSO4溶液须[1分]A.加稀H2SO4与铁屑*26.在水溶液中都具有颜色的离子是[1分]C.Cr3+、Fe2+、Cu2+*27.中药胆矾的主要成分是[1分]E.CuSO4·5H2O*28.下列物质中酸性最弱的是[1分]D.H3AsO3*29.下列氢化物中沸点最低的是[1分]A.HCl*30.实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是[1分]E.MnO2、SO42-*31.下列哪一种酸能于玻璃反应[1分]C.HF*32.可以使Hg22+歧化的方法是[1分]C.加Hg2+的配位剂*33.主成分含铁的中药是[1分]C.赭石*34.在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是[1分]A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生*35.用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种[1分]D.K3Fe(CN)6*36.硼酸的分子式为H3BO3，所以它是[1分]C.一元弱酸*37.在水溶液中易自发歧化的是[1分]C.Cu+*38.下列硫化物能溶于浓盐酸的是[1分]D.CdSB型题：★作业①★*41.酸度最大的应是[1分]B.*42.碱度最大的应是[1分]D.*43.浓度不影响其水解的是[1分]D.*44.加酸可抑制其水解的是[1分]C.*45.[1分]B.沉淀量减少*46.[1分]A.沉淀量增多*47.[1分]D.盐效应*48.[1分]A.同离子效应*49.不发生水解的盐是[1分]A.*50.水解最严重的盐是[1分]B.*51.沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数[1分]B.越小*52.沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数[1分]C.保持不变*53.酸溶反应的平衡常数大小取决于[1分]B.*54.酸溶反应进行得就越彻底取决于[1分]A.*55.[1分]A.*56.[1分]C.*57.近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是[1分]B.*58.近似计算NaHCO3溶液pH值的通式是[1分]D.*59.盐效应可使难溶电解质的溶解度[1分]A.增大*60.盐效应可使弱电解质的电离度[1分]A.增大★作业②★*41.[1分]A.MnO4-*42.锰的氧化值为+6的物质是[1分]B.MnO42-*43..以上反应属于歧化反应的是[1分]E.*44.以上反应属非氧化还原的是[1分]B.*45.p轨道有[1分]B.3个等价轨道*46.f轨道有[1分]D.7个等价轨道*47.上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中[1分]C.*48.上列电对