课题1常见的酸和碱第一课时

课题1常见的酸和碱第10单元酸和碱九年级化学组授课时间：12.26李小球1.掌握酸碱的概念；3.掌握常见酸的物理性质及用途。2.认识两种常见的酸碱指示剂及其应用；学习目标（1分钟）自学指导1（1分钟）自学内容：P56自学方法：认真阅读，熟记重点内容。自学要求：细心思考，回答下列问题。2.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；3.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。学生自学，教师巡视1(2分钟)能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)1.2.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；3.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇1.自学检测12分钟物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性××有些溶液具有导电性，有些溶液不具有导电性HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液HClH2SO4NaOHCa(OH)2溶液：溶质：溶解于水时“解离”出带电的粒子物质导电原因HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。学生讨论，教师点拨1：2分钟电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。酸碱的概念：酸：碱：NaCl=Na++Cl-K2CO3=2K++CO32-CaCl2=Ca2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-盐的概念：盐：由金属离子和酸根离子构成的。盐在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。自学内容：P48-49自学方法：认真阅读，熟记重点内容。自学要求：细心思考，回答下列问题。自学指导2（1分钟）学生自学，教师巡视2:(4分钟)1.化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。常见的酸有、、、。常见的碱有、。2.能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做。简称。3.石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是。酸碱指示剂1.化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。常见的酸有、、、。常见的碱有、。2.能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做。简称。3.石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是。食醋和盐酸石灰水和氢氧化钠4.酸碱指示剂指示剂醋酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙硫酸碳酸红蓝不变红酸碱指示剂自学检测2.1:2分钟酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红变蓝不变色变红仍为紫色仍为无色学生讨论，教师点拨1：2分钟(如NaCl溶液)★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。可以说：石蕊溶液遇酸变红或酸使石蕊溶液变红。不能说：石蕊溶液使酸变红。变红变红变蓝不变色中性溶液能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？是酸性溶液小结：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液指示剂：变色规律:紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色遇酸不变色,遇碱变红色无色酚酞溶液：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或取少量该溶液，滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：自学检测2.2:1分钟月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜植物色素易溶解在酒精溶液中自制指示剂原料1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？代用指示剂(溶液)食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花浅红色黄色浅红色黄色紫卷心菜红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色代用指示剂的颜色牵牛花、月季花、紫卷心菜。因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。自学检测2.3:2分钟金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。自学内容：P50-51（1.几种常见的酸）自学方法：认真阅读，熟记重点内容。自学要求：细心思考，回答下列问题。3自学指导3（1分钟）学生自学，教师巡视3(3分钟)酸物理性质及用途1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸3.酸的用途：浓硫酸可做。1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色、粘稠状液体无明显现象无味有挥发性有吸水性2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减小增加减小不变不变自学检测3:2分钟3.酸的用途：浓硫酸可做。干燥剂酸物理性质密封保存应如何保存？学生讨论，教师点拨1：4分钟从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.浓盐酸瓶口为什么有白雾？浓盐酸特性:挥发性浓硫酸特性：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2酸性气体：CO2、SO2、HCl用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。小结1、盐酸（HCl）：常温下是无色有刺激性气味的液体，有挥发性。2、浓硫酸：无色、粘稠状液体，有吸水性能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。简称指示剂。二、酸碱指示剂：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红变蓝不变色变红仍为紫色仍为无色电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱。一、酸碱的概念：三、常见的酸物理性质1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是______；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色六.当堂训练（15分钟）必做题2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类4．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHA5.下列物质露置于空气中，质量不变的是()A．石灰水B．碳酸钙C．浓盐酸D．浓硫酸6.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A.一定是碱溶液B.一定是酸溶液C.一定是盐溶液D.可能是酸溶液BD1.小华在一张滤纸上用蘸有某溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上显示红色“化学”二字,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸AD（选做题）多选题2.下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）AThankyou!