鲁科版高中化学必修二第2章《化学键-化学反应与能量》测试试题(含答案解析)

鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）1/13第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是()①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④B．①③C．③④D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）2/13A．AB．BC．CD．D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是()A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是()A．2molNH3B．1molN2、3molH2和2molNH3C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH39.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）3/13A．浓盐酸与二氧化锰制氯气B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()A．MgOB．CaOC．KClD．MgS11.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋12.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋MgMg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电13.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A．NaF、NH4ClB．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2D．MgCl2、AlCl3二、填空题14.(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol·L－1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_________(填“B”或“C”)表示。(2)将1molN2和3molH2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。①下列说法正确的是________。a．最终生成2molNH3鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）4/13b．可逆反应达到平衡时，反应停止c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡d．达到平衡时，反应达到了最大限度e．平衡时各组分的物质的量一定相等②已知拆开1molH—H键、1molN≡N键、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，则1molNH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。(3)已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下发生反应生成2molSO3，放出的热量为197kJ。若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_________(填“”“”或“＝”)197kJ。15.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是____________。(2)正极上出现的现象是________________________________________________________。(3)若导线上转移电子1mol，则生成银______g。16.利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：__________________________。(2)乙同学依据氧化还原反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是________，发生的电极反应为____________________。②外电路中的电子是从________电极流向________电极(写出电极材料的名称)。③当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）5/13是________，发生的电极反应为____________________________。(4)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。17.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________________________。(3)(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。18.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________________。(3)Y－的电子式____________。(4)用电子式表示X、Z形成化合物的过程____________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题19.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。鲁科版高中化学必修二第2章《化学键化学反应与能量》测试试题（含答案解析）6/13(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。20.按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________________。(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。四、推断题21.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________________________________