溶液形成(一)

课题1溶液的形成活动与探究一:蔗糖溶于水取一个烧杯，加入20mL的水，然后加入半药匙的蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？蔗糖+水(半药匙)20mL现象形成什么逐渐溶解，看不到固体蔗糖蔗糖和水的混合物氯化钠溶于水:a.溶解前c.溶解后取一个烧杯，加入20mL的水，然后加入半药匙的蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？氯化钠+水(半药匙)20mL现象形成什么逐渐溶解，看不到固体蔗糖蔗糖和水的混合物同学们思考以下问题1、为什么这些固体会“消失”在水中？蔗糖、水是由分子构成的，分子之间又是有间隔的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了。2、观察红糖水溶液颜色深浅是否各处相同?红糖水溶液各处颜色深浅一样。分子是运动的，各分子均匀地混合在一起！3、形成溶液后，固体与液体会分离吗？不会！两者稳定混合，不会分离。4、此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。空气是溶液，这句话对吗？答：是正确的！符合溶液的概念。相当于在氮气中分散着氧气，二氧化碳，稀有气体，其它气体和杂质。又符合“均一”和“稳定”的特点。合金是溶液，这句话对吗？答：是正确的！符合溶液的概念。相当于在一种金属中分散着其它的金属或非金属，又符合“均一”和“稳定”的特点。（1）特征：均一、稳定。均一：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体、压强等），溶质也不会从溶剂中分离出来。（2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶液的特征及组成：练习一：判断说明1、溶液是液体。2、溶液是无色的液体。3、冰水混合物是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。活动与探究二：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？实验现象纪录溶剂溶质现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于汽油溶质在溶剂中的溶解能力:相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。相似相溶探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象震荡后现象静置后现象结论水酒精分层均匀混合不分层乙醇和水互溶溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物水1、溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。2、溶质可以是固体，也可以是液体、______。但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。综合实验我们可以得出：量少的为溶质3、如果两种液体互相混合时量多的为溶剂气体1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。溶液的用途无土栽培的植物在营养液中医药用品无土栽培小结：1、溶液的概念：3、溶液的组成：2、溶液的特征：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成混合物特征：均一、稳定。均一：是指溶液中任意一部分的组成和性稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量4、溶质的状态可以为固体液体气体固体、气体溶于液体，形成溶液时；固体和气体一般作溶质，液体作溶剂。5、液体与液体互溶多---溶剂;少---溶质水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。