2017年闵行区高三化学二模试卷及参考答案

第1页闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时请用黑色水笔填写。2．本试卷共有40题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．金属性最强的元素是A．LiB．NaC．MgD．K2．不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl3．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．液氯D．酒精4．醋酸钠中不存在A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用力5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有A．容量瓶B．分液漏斗C．干燥器D．滴定管6．不能通过化合反应得到的是A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al(OH)37．下列电离方程式错误的是A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－8．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是A．氯化铝、氨水B．氢硫酸、氧气C．硫酸铝、氢氧化钠D．氯化亚铁、氯气10．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态11．有机物命名正确的是A．1,3-二甲基丁烷B．2,3,5-三甲基己烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷学校_______________________班级__________准考证号_________姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………第2页12．下列比较或归纳一定正确的是A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH313．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．H2CO3的酸性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．HClO的漂白性14．下列醇不能由烃和水加成制得的是A．B．C．D．15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A．采用水浴加热法控制温度B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率C．制取装置中有冷凝回流措施D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16．所示装置目的不能达到的是A．吸收多余氨气B．Fe3+、Cu2+的分离C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量17．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是A．Q1＞Q2B．生成物总能量均低于反应物总能量C．生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量D．若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ18．相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是A．OH－的物质的量B．CO32－的物质的量C．c(HCO3－)D．由水电离的c(OH－)19．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是A．若Z为饱和食盐水，则X是阴极B．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近生成C．若Z为氯化铜溶液，Y附近能得到氯气D．若Z为氯化铜溶液，X附近发生氧化反应第3页20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A．9∶13B．5∶7C．4∶3D．3∶4二、综合分析题(共60分)(一)(本题共14分)铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21．右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是___________________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为。22．将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。23．SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2________________升。24．发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。(二)(本题共15分)工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0)25．该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。26．若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)a．容器内混合物的质量不变b．容器内气体的压强不变c．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2d．NO2的浓度不变27．向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。28．如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。29．写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是____________________________________。第4页(三)(本题共15分)1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：30．纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。31．写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。32．操作X的名称________。33．产品A的化学式是________，由溶液B得到产品A，需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用是________________________________________________；34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品a(g)，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、_______、烘干、_______、称量。④_______________，最终得到固体b(g)。补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。(四)(本题共16分)二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：35．B的结构简式为__________________。36．C→D的反应类型为___________。37．E分子中的官能团名称为____________________________________。38．A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。39．写出具有结构的C的一种同分异构体的结构简式___________________。40．写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线。(合成路线表示方法为：)第5页闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DABDCDBDCC题号11121314151617181920答案BBDCCCDADA二、综合分析题(共60分)(一)(本题共14分)21．（4分）1s22s22p63s2（1分），铁元素的相对原子质量（2分），同位素（1分）22．（3分）钝化（1分）取样滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含Fe2+（合理即给分）（2分）23．（4分）SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+（2分）4.48（2分）24．（3分）碳酸钠水解呈碱性（1分），CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Fe3+水解产生酸性（1分），Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，两者相互促进（1分），最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。(二)(本题共15分)25．（3分）K=[N2]2[H2O]3/([NO][NO2][NH3]2)(1分)；逆反应（2分)26．(2分)bd27．(2分)0.03mol/(L·min)28．(2分)29．(6分)(2分)；三角锥形(1分)酸性(1分)第6页c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H+)(2分)(三)(本题共15分)30．(3分)离子(1分)Na＞C＞O（2分）31．(2分)CO2+H2O+NaCl+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl32．(1分)过滤33．(4分)NH4Cl(2分)；增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度(2分)34．(5分)洗涤(1分)、冷却(1分)、恒重操作(1分)，ab197106(2分)(四)(本题共16分)35．（2分）36．（2分）加成37．（2分）羧基、羟基38．（2分）+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O39．（2分）40．（6分）CH2CH3FeCH2CH3Br2Br光照Br2CH2CH2BrBrNaOH/醇加热CH=CH2Br(合理即给分)