2019届高一实验班共价键测试题(附答案)

试卷第1页，总4页2019届高一实验班共价键测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A.①②③B.①③C.③⑤D.③④⑤2、下列物质的电子式书写正确．．的是（）A.H:HB.H+[:Cl:]－C.Na+[:O:H]－D.H:N:H3、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是（）A.仅有σ键B.三个σ键，两个π键C.两个σ键，两个π键D.三个σ键，一个π键4、下列能用键能大小解释的是（）A．液态水的密度大于冰的密度B．碘单质和干冰容易升华C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳5、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。“结合力”实质是（）A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键6、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A.②⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④D.②④⑥7、已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3A．①②③B．③④C．②③④D．②③9、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是（）A.1个N5+中含有25个质子和24个电子B.该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C.1个N5+中含有2个π键D.N5+与PO43-互为等电子体图1图210、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1molA所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）试卷第2页，总4页D、1molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：311、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A．N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，如图：已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子13、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是（）A．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．元素原子第一电离能大小关系：ZYWXMB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键16、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误．．的是（）化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高C．C—C的键能大于Si—SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ选择题答题卡题号12345678910111213141516答案试卷第3页，总4页二、填空题17、（每空1分，共7分）下列物质①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar(1)只存在极性键的分子是________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________。18、（每空1分，共9分）研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。(2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个σ键,个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。19、（每空2分，共16分）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_______(填字母)。ABeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________。（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是_______________，Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺字为____________。②[Cu(NH3)]SO4中，存在的化学键的类型有_________填学母)。A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：____________________。试卷第4页，总4页20、（每空2分，共20分）微粒间相互作用与物质性质(1)①维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母，下同)；A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质易溶于盐酸②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________；A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力③关于下面分子的说法不正确的是________；A．既有σ键又有π键B．O—H键的极性强于C—H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___________________；(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“”或“”)Ka(苯酚)，其原因是________________________________；(4)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________。的沸点比高，原因是_____________________________；(5)下列物质变化只与范德华力有关的是________。(填字母，下同)A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(6)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________________________________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力答案第1页，总5页参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】【详解】①HCl中只有1个σ键；②H2O中只有2个σ键；③N2的结构式为，含1个σ键和2个π键；④H2O2只有单键，则只有σ键；⑤C2H4中含有单键和双键，则既有σ键，又有π键，③⑤正确。故答案选C。【点睛】共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。2、【答案】A【解析】A.H:H含有一个共用电子对，故A正确；B.HCl是共价化合物，电子式为，故B错误；C.NaOH属于离子化合物，电子式为：，故C错误；D.H:N:H不满足稳定结构，应该是[Failedtodownloadimage:null]，故D错误；答案：A。3、【答案】D【解析】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮氟之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。综上所述，本题应选D。4、【答案】C【解析】解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．故选C．5、【答案】D【解析】试题分析：在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的，因此上述中“结合力”实质是H—O极性共价键，选项是D。6、【答案】A【解析】①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误；②N2的结构式为N≡N,含