【初中化学】推断专题(较难)

一、知能梳理：【推断题的解题方法】【推断题解题技巧】看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。【推断题解题步骤】审题分析找准解题的突破口探求知识间的内在联系解答检验常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一．物质的颜色A．固体：1．生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀H2SO4沉淀不消失而Ag2CO3只溶于稀HNO3，加稀HCl、稀H2SO4沉淀都不消失2．黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉3．红色固体：铜（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）4．蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）5．紫黑色固体：KMnO4（了解）6．黄色固体：硫磺（单质S）、7．白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液为蓝色（正2价铜溶液为蓝色）铁盐溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液棕黄色（正3价铁溶液为棕黄色）亚铁盐溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液浅绿色（很淡）（正2价亚铁溶液为浅绿色）KMnO4溶液：紫红色（了解）其它溶液一般为无色C．气体无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2原题审析↑阅读信息联系知识认真辨析深挖细找反复推敲推理判断↑逆推法顺推法讨论法筛选法明显条件隐含条件找准突破口↑解题依据性质特征现象特征反应特征结论←—验论蓝色沉淀红褐色沉淀溶于稀HNO3不溶于稀HNO3白色沉淀D．特定的实验结果：⑴向固体混合物中加水后出现不溶物a.混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH)2等b.混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）则混合物中一定不含正2价铜、正3价铁、正2价亚铁溶液（反应产生白色沉淀但不含正2价铜、正3价铁、正2价亚铁溶液）。⑶反应特征a.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。b.能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C（加热条件下）c.在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。d.在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。e.能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3等碳酸盐沉淀和氢氧化镁等碱沉淀。不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、题型分析：1、金属回收利用问题：【例题1】某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，未回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有，气体C是。考点：金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性．专题：框图型推断题．分析：分析回收方案框图，由滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的物质，生成硫酸锌可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，反应后过滤得到银可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银；锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气．解答：解：由滤渣B与足量稀硫酸反应的生成物可判断，滤渣中一定含有锌和银；根据锌与硫酸反应放出氢气，可判断气体C为氢气；故答案为：Zn、Ag；H2．点评：根据金属锌能与酸反应而金属银不能与酸发生反应，由滤渣与酸发生反应的结果完成对滤渣和气体在推断．【变式1】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：加入过量A过滤废液足量稀硫酸过滤滤渣B滤液Ag气体CZnSO4溶液废液过量锌粉13过滤滤液A蒸发至干2足量稀硫酸过滤Cu滤液B4固体A(FeCuZn)磁铁固体C固体BZnSO4请回答：滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是（14）；固体B的化学式为（15）。写出步骤①其中一个反应的化学方程式（16）；步骤④发生反应的化学方程式为（17）。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（18）。若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。考点：金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：标签图示型；实验设计题．分析：根据实验过程和金属活动顺序及溶质的质量分数进行分析解答本题．解答：答：（1）由滤液A蒸发至干得到ZnSO4，由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；用磁铁吸出来的固体B是Fe，故答案为：硫酸锌；Fe；（2）根据金属活动顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来，因此反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe）；由实验过程可知步骤④发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量；（4）根据可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量，故答案为：硫酸锌的质量、锌粉的质量．点评：本题考查学生根据实验过程和金属活动顺序及溶质的质量分数进行分析解题的能力．2、粗盐提纯问题：【例题2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐制备精盐的操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是。第③步的操作名称是。(2)第②步加试剂的目的是除去粗盐中的（填化学式），第④步中加入的试剂A是考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；化学式的书写及意义．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据玻璃棒在溶解时所起的作用解答，根据粗盐提纯的步骤顺序分析解答．（2）分析钡离子可以将哪种离子转化成沉淀，分析通过①②③步以后，溶液中所剩的离子有哪些，再选择试剂．解答：解：（1）在①步中用玻璃棒搅拌，实际上加速了溶液的流动性，溶液流动快了，对固体的洗涮就快了，也就加速了固体的溶解，故答案为：加快粗盐溶解，粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶，③步后出现了沉淀和液体两部分，故答案为：过滤；（2）除杂质的实质是除去杂质离子，而加入的氯化钡中的氯离子对氯化钠来说不算杂质，与钡离子生成沉淀的只能是硫酸钠，将硫酸钠转化成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na2SO4；在经过①②③步后，溶液中的杂质离子只剩下碳酸根离子了，要除去碳酸根离子又不能引入新的杂质，只能加盐酸除去，故答案为：HCl．点评：本题主要考查了粗盐提纯的一般步骤，以及除杂质的原则是不能引入新的杂质．【变式2】粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下，粗盐溶解水氢氧化钠试剂M试剂N除杂I除杂II除杂III操作X不溶物溶液后续操作氯化钠晶体（1）为了是杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是（7）。（2）操作X是（8）。（3）加入试剂N可以除去的杂质是（9）。（4）后续操作是（10）。考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：①要使杂质能够完全被除去，加入试剂应稍过量；②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种分离方法；③）除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去；④根据前面的操作分析得到氯化钠晶体的方法．解答：解：①要使杂质能够完全被除去，加入试剂应稍过量；故答案为：稍过量（合理答案均可）；②操作X是将不溶物分离出来，可知是选用过滤的方法；故答案为：过滤；③除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，观察流程图可知先加入稍过量的氢氧化钠除去氯化镁，此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠杂质，然后加入稍过量的氯化钡---试剂M除掉硫酸钠，溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质，加入试剂N--碳酸钠除去氯化钡、氯化钙，过滤，所得溶液含有碳酸钠杂质，可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到氯化钠晶体（若碳酸钠和氯化钡的顺序颠倒，则加入碳酸钠除去氯化钙，剩余杂质碳酸钠、硫酸钠，再加入稍过量的氯化钡，可将二者除去，但又会混入过量的氯化钡，故不能颠倒）；故答案为：BaCl2和CaCl2；④除掉碳酸钠可加入稍过量的稀盐酸并加热蒸发；故答案为：加入过量稀盐酸，蒸发．点评：本题主要考查了物质的除杂和过滤原理的应用，要注意除杂质时加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去，能较好的考查学生分析解决问题的能力．3、工艺流程、物质制备问题：【例题3】工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是（11）。②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是（12）。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是（13）。该反应属于（14）反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（15）（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：（16）。考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：①通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化钠即氯化铵反应，可以据此完成解答；②根据过滤的原理和适用范围回答；③根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写；④根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；⑤根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环利用回答．解答：解：①“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠，该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，可以写出该反应的化学方程式；②过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaOCa（OH）2，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙；④结合③的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaOCa（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；⑤从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．故答案为：①NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl；②过滤；③CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；④NH3；NaCl；⑤部分物质循环利用或原料便宜易得．点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．【变式3】（09黄埔）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程（如图所示）已