人教新版高中化学必修1期中考试试卷

人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括8小题，每小题3分，共24分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2．下列微粒不具有氧化性的是A.Cl2B.Cl-C.H+D.Fe2+3．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是A.50mL1mol/LAlCl3B.500mL0.3mol/LFeCl3C.1.0L4mol/LNaClD.200mL3mol/LMgCl26．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－10．根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是A.大于6.0mLB.等于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应K＋2H2O＝K+＋2OH－＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O14．下列物质的分类组合正确的是：ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.18gNH4+含有电子数为10NAC.NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是：A、0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB、当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同D、10℃的0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L－117．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原能发生的是A、2W－+Z2=2Z－+W2B、2X－+Z2=2Z－+X2C、2Z－+X2=2X－+Z2D、2Y－+W2=2W－+Y218．已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是A、H+、OH－B、H+、Cl－C、Fe3+、Cl－D、Fe3+、OH－19.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（cmol/L）称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。已经Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为：A、NaClB、FeCl3C、Na3PO4D、K2SO420．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是：A、蒸发掉0.5L水B、标况下通入44.8LHCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅱ卷一、选择题答题纸(请将选择题答案填入下列相应的空格中)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三.实验题（本大题共3小题，共26分。把答案填在题中横线上。）21．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－－↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－－－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－试写出有关物质的化学式：A：，C：，E：，G：。22.（4分）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石23．（14分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119g/cm3配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃．．仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是________和________。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接贮存于容量瓶中（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水________②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次________③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________四、计算题（本题包括2小题，共14分）24、6分在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为____________，CO的质量为____________。(此题填写结果，不需计算过程)25．8分常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液与30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。水的密度为1g/cm3。(计算结果均须保留到小数点后面两位数字．．．．．．．．．．．．．．．．．．)(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)在1L水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。人教新版高中化学必修1期中考试试卷二、选择题答题纸(请将选择题答案填入下列相应的空格中)1-8题每题3分；9-20题每题3分，漏选得1分。共36分。题号12345678910答案ABCDDABCBB题号11121314151617181920答案ABDBCBCBDBDBCD三、（本题包括3小题，共26分）21.(每空2分，共8分)KClMgCl2Cu(NO3)2AgNO322.(多选、漏选或错选一个扣2分，扣完4分为止，共4分)BC23每空1分，共14分(1)C；玻璃棒；搅拌；引流；(2)A；C；(3)③①④②；(4)AE；(5)A；(6)c,b,a,b,a。四、（本题包括2小题，共14分）24．0.2mol；2.8g(单位不带扣1分/次)25.共8分(1)(2分)＝200100%28100%200%...g14.0%+30.0g24.0%20.0g+30.0gg+7.2g50.0g(2)(3分)V200115..g+30.0gg/cm3＝43.48cm3，c＝mL48.43mL/L1000g/mol5.58g10＝3.93mol/L或：c＝1Lmolg5.58%0.20cm1.15gmL10001--3＝3.93mol/L(3)(3分)设1L水中需溶解NaCl的物质的量为x，则200%1200%5851000...xg/molg，x＝4.27mol。或：设NaCl的质量为x，xx1000g×100%＝20%，x＝250g，nNaCl＝1-mol58.5gg25