2020年中考总复习冲刺——回归课本基础知识篇(一)(含答案)

2020年中考总复习冲刺——回归课本基础知识篇（一）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。第一单元走进化学世界1．化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。电灯发光、风力发电、石油分馏属于物理变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于化学变化。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于化学性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。4．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。第二单元我们周围的空气1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%。稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对。2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是化学性稳定。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是氮气。4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2否。是否包括N2否。5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。6.氧气的实验室制法注意事项：（1）因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。（2）因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡连续且均匀放出时，再进行收集。当集气瓶口有大气泡冒出，说明气体已集满。（3）实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流导致试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。（5）实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。第三单元：构成物质的奥秘1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是水分子。原子是化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。3.原子的构成（参考右图）（质子）（每个质子带1个单位正电荷）（原子核）原子（中子）（不带电）（核外电子）（每个电子带1个单位负电荷）原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。4．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，是否一定等中子数？不一定。5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是举例。普通氢原子核内没有中子。6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示核内质子数；③弧线表示电子层；④弧线上的数字表示该层上的电子数。7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。写出元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、碘I。8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：粒子名称氧原子氖原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子粒子符号ONeMg2+Al3+SCl-KCa2+粒子的结构示意图9.水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中构成氯化钠的微粒符号是Na+和Cl-。10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，书写无单位；在数值上≈质子数+中子数。11．元素是具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数（或质子数）决定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne），质子数都是10个，但不能说是同种元素。12．有些元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数不同。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似，对吗？不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，人体含量最多的元素是O，金属元素是Ca。14．元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数。主族数等于：原子的最外层电子数。第二周期的金属元素有2种，分别是锂和铍。（其中“硼”不是金属元素！）15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：（1）镁位于元素周期表第三周期；（2）镁位于元素周期表第2主族；（3）镁原子中子数是12；镁离子的最外层电子数是8。16．元素的最高正价数值=原子的最外层电子数(除去氧和氟元素）非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8（如右图硫元素）17．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是CO32-；由H,O元素组成的阴离子OH－；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是Al(NO3)3；由H、N、O元素组成的盐的化学式：NH4NO3；Na和S元素组成的物质化学式Na2S。第四单元自然界的水1.写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等）。2.明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有吸附性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。3.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多，生活上软化水方法是煮沸。过滤能否把硬水转化为软水？不能。水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用食醋等除去水垢4.蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是防止液体暴沸。蒸馏是净化水程度最高的操作。5．纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要检验其纯度。6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。7．单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。O2、KMnO4是氧化物吗？都不是。由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物。由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物8．默写化合价口诀：氢钾钠银铵+1（H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+）；亚铜+1铝+3（Cu+、Al3+）；亚铁+2铁+3（Fe2+、Fe3+）；氟氯-1氧-2（F-、Cl-、O2-）；-1氢氧硝酸根（OH-、NO3-）；-2硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；单质零价要记住！9.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。氢离子H+锂离子Li+氧离子O2－氟离子F－钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+硫离子S2－氯离子Cl－钾离子K+钙离子Ca2+银离子Ag+钡离子Ba2+锌离子Zn2+铁离子Fe3+铜离子Cu2+亚铁离子Fe2+铵根NH4+氢氧根OH－硝酸根NO3－硫酸根SO42－碳酸根CO32－10.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：单质气体单质氦He氖Ne氩Ar氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2固体单质金属单质：钠Na镁Mg铝Al钙Ca铁Fe铜Cu锌Zn非金属单质：碳C硫S磷P氧化物非金属氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2金属氧化物氧化钙CaO氧化铜CuO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O410.用化学用语表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合价P+52O5（2）正二价的镁元素Mg+2MgO+211.写出下列化学符号中“2”表示的意义。（1）CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子（2）Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷（3）氧化镁中镁元素的化合价是+2（4）SO42-1个硫酸根带2个单位的负电荷第五单元质量守恒定律1．质量守恒定律：大量实验证明，参加反应各物质的质量总和，等于生成各物质的质量总和。（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有改变，质量也没有改变。宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。（2）化学反应前后，物质的种类一定改变，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变。（以上填“一定”或“不一定”）。水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！3．配平化学方程式：2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O，你用的配平方法叫定1法（设1法）。第六单元碳和碳的氧化物1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。金刚石石墨C60金刚石转化为石墨是化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。2．由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力，属于其物理性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？不含。3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。4．还原反应：在C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。5．实验室制CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2：CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。6．检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否与石灰水反应？不能。7．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分