人教版化学选修三《离子晶体》精品课件

第四节离子晶体离子晶体定义、成键粒子、相互作用力定义：成键粒子：相互作用力：常见晶体离子：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。离子晶体的结构特征①离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积；②离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比；③含有离子键的一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；①熔沸点较高②硬度较大③固态不导电，水溶液或者熔化时能导电④一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂离子晶体的物理性质规律：①一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大；②晶体熔沸点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体典型离子晶体的结构（模型）1.氯化钠晶体的结构模型①钠离子和氯离子的配位数：②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：③与Na+等距离且最近的Na+有：12个每个Na+周围同时吸引6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引6个Na+化学式：NaCl化学式：NaCl---Cl----Cs+2.氯化铯晶体的结构模型②每个晶胞含个铯离子、个氯离子。③与铯离子等距离且最近的铯离子有个。611化学式：CsCl①铯离子和氯离子的配位数：每个Cs+周围同时吸引8个Cl-，每个Cl-周围同时吸引8个Cs+化学式：CsCl④与氯离子等距离且最近的氯离子有个。6①Ca2+的配位数：F-的配位数：②一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-84化学式：CaF2化学式：CaF23.CaF2晶体的结构模型---Ca2+---F-①Zn2+离子的配位数：S2-的配位数：②一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4个阴离子44化学式：ZnS化学式：ZnS4.ZnS晶体的结构模型决定离子晶体结构的因素①几何因素:②电荷因素:③键性因素:晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比。离子键的纯粹程度。一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多。1.如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型是（）A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体B课堂练习晶格能定义、符号和单位1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放的能量。2.符号：U3.单位：kJ/mol离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比。晶格能的大小的影响因素晶格能越大，则①形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）②熔点越高；③硬度越大④岩浆中的矿物越易结晶析出晶格能的作用和意义2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：MgO＞CaO＞BaOA课堂练习