选修四 化学反应原理综合测试题二(含答案)

1化学反应原理期末测试题三一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共50分）1.下列物质中，属于强电解质的是A.2COB.NaOH溶液C.OHNH23D.HCl2．0.1mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．CH3COOH3.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.3KNO的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数WK4.下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.OHHCO23OHCOH32B.OHNH23OHNH4C.43NHHNHD.2323COOHOHHCO5．下列式子中，属于水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH―B．CO32―+H2OHCO3―+OH―C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3—+OH―H2O+CO32―6.已知；gNHsHCONHsCONH334324△19.74molkJH，下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II2C.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大8．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是Ａ．加水后，Y酸的电离度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等9.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol12.对于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）3A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL14.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOHB．MgOC．氨水D．铁粉15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K、2Mg、Cl、24SOB.室温下，1pH的盐酸中：Na、3Fe、3NO、24SOC.含有2Ca的溶液中：Na、K、23CO、ClD.由水电离产生的LmolHc/10113的溶液中：Na、K、Cl、23SiO16.25℃时，水中存在电离平衡：OH20HOHH△。下列叙述正确的是A.将水加热，wK增大，pH不变B.向水中加入少量4NaHSO固体，Hc增大，wK不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，OHc降低D.向水中加入少量ClNH4固体，平衡正向移动，OHc增大17.下列事实不能说明HClO是弱电解质的是A.常温下NaClO溶液的pH大于7B.常温下11.0Lmol的HClO溶液的pH为2.14C.11pH的NaClO溶液加水稀释到100倍，pH大于9D.用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗18.在室温下，下列叙述正确的是A.将31mLpH的一元酸溶液稀释到mL10，若溶液的4pH，则此酸为弱酸B.将5100.11mLLmol/盐酸稀释到mL1000，得到8pH的盐酸C.用1pH的盐酸分别中和NaOHmLpH131溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.2pH的盐酸与1pH的硫酸比较，24SOcClc19.常温下，浓度均为Lmol/1.0的三种溶液：①COOHCH3溶液、②NaOH溶液、③COONaCH3溶液。下列说法不正确的是A.溶液的pH：②③①B.水电离出的OHc：③①②C.②和③等体积混合后的溶液：COOCHcOHcHcNac3D.①和②等体积混合后的溶液：LmolCOOCHcCOOHCHc/1.03320.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应gX2gWgY的进行情况，其中实验I、II控温在1T，实验III控温在2T，它们的起始浓度均是10.1LmolXc，0WcYc，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A.与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度21TT，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度0,8.01WcYcLmolXc，其余条件与实验I相同，则平衡浓度14.0LmolXc5二、填空题（共4道大题，50分）21．（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。22.（16分）现有室温下浓度均为Lmol/1013的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“”、“”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“”、“”或“=”），用离子方程式说明其原因________________________。（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生2H总量的关系为___________（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的COONaCH3溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“”、“”或“=”）（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“”、“”或“=”）623.（10分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：gHgCO22gOHCH3（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成OHCH3的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.OHCH3、CO、2H的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“”、“=”或“”）；②某温度下，将molCO2和26molH充入L2的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得LmolCOc/2.0，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入2H加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇24．(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。⑴滴定①用式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。②有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000．5025．9525．45225.00325.006．0031．5525．557（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c=。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；8【试题答案】一、选择题（第1至10题20分，11至20题30分，共50分））题次12345678910答案DCCBBACBBB题次11121314151617181920答案BDDBBBDADC二、填空题(3)D（4）Al2O322.（共18分）（1）（2分）OHcHcCOOCHcNac3（2分）（2）（2分）OHNH24HOHNH23（3分）（3）②①③（2分）②①=③（2分）（4）（3分）（5）（2分）23.（10分）（1）CD（2分）（2）①（2分）②80%（2分）250℃（2分）（3）df（2分）24.(1)酸0.4024.9024.00（2）0.1000mol/L（3）无影响偏低