福建省三明地区2012届高三学科会市级公开课《原电池一轮复习》课件(三明一中邓晓青)

三明一中化学组邓晓青神州七号判断下列装置哪些属于原电池H2SO4ZnZnNaClFe石墨（3）ZnCuH2SO4（4）（5）C2H5OHZnCuZnCuZnSO4CuSO4（2）CuSO4（6）（7）（1）考点精讲考点一原电池的工作原理[思考感悟]用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？【提示】不一定。如将镁、铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝被氧化是负极，则镁条为正极。考点二原电池正负极的判断与电极反应式的书写1．正、负极的判断一般来说,原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。如上图所示的原电池中____作负极,如将稀硫酸改为浓硝酸则：____作负极CuFe稀硫酸A浓硝酸FeCu注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。2．电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写负极：Fe－2e－Fe2＋正极：Cu2＋＋2e－Cu化学反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu写出电极反应式和相应的电池反应式。负极：2Al－6e－＋8OH－2[Al(OH)4]－正极：6H2O+6e－3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)复杂电极反应式的书写技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。例:一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH＋O2－2e－H2O＋CO2＋2H＋B.O2＋4H＋＋4e－2H2OC.CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋D.O2＋2H2O＋4e－4OH－C高考例题赏析(2011年高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电，关于该电池下列说法不正确的是：（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为2Li+2H2O==2LiOH+H2↑c(2009年福建高考理综)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池2009年2月奇瑞电动汽车下线新能源.wmv国内新能源汽车的先行者回收授课人：邓晓青2011年11月10日请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是_______；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________________________________；X电极上发生的电极反应为________________________；(3)外电路中的电子是从________电极流向_______电极。依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。CuAgNO3正极Ag＋＋e―→AgCu－2e－→Cu2＋铜银