九年级化学第四单元课题3《离子》PPT课件

课题3离子物质构成的奥秘原子原子核电子质子中子（）（）（）（）（+）（-）（+）（不带电）核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成=原子序数【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟氦我们把这样的结构叫做相对稳定结构——即最外层电子数为8（只有一层时为2）的结构各类元素的原子最外层电子数目的特点：金属元素的原子：最外层电子数目一般＜4，在化学反应中易失去最外层电子。非金属元素的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子。稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦为2），在化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似阅读：“二、离子的形成”，思考：1.什么是离子2.什么是阳离子、阴离子3.简述NaCl的形成过程。4.离子与原子有什么区别与联系带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子离子符号的含义Al铝元素或一个铝原子3+每个铝离子带三个单位正电荷33个铝离子铝离子或一个铝离子氯化钠的形成+11+17+11+17NaNa＋ClCl-NaCl构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：气态非金属单质（如O2、N2、H2）、非金属元素与非金属元素组成的化合物（如H2O、HCl、H2SO4等）（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳•R离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，符号是____，该离子的结构示意图是：R3+1028+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是R原子，X值为___，该元素类别是___。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10稀有气体元素12R2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法