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当前位置:首页 > 中学教育 > 初中教育 > 九年级科学上酸、碱、盐复习课件
总复习第一部分知识回顾与总结归纳复习方法与策略•我们刚学的这两章属于化学中的元素及其化合物内容,其特点是:知识点多涉及面广,需要记忆内容不少。因此复习中注意归纳总结,构建网络,科学记忆是关键。一、一张图(单质氧化物酸碱盐关系图)二、两张表(金属活动顺序表酸碱盐溶解性表)三、三种酸(盐酸硫酸硝酸)四、四种碱(氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡)五、五类复分解反应金属氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐六、六种离子鉴定:H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-七、七个俗名:常见七种物质的俗名八、八个基本概念:电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应九、九类物质:金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐十、盐的十种制法金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图一张图碱酸(非)氧化物盐盐(金)氧化物金属非金属金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气金属+酸:金属1+盐溶液:置换反应类型条件KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.金属活动性强弱→盐+氢气(H前)(稀HCl或稀H2SO4)→新金属2+新盐2金属1比金属2活泼第一张表:金属活动顺序表运用:运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应:盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶,然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀第二张表复分解反应发生的条件:①生成沉淀②生成气体③或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。比较:四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物你能写出四大基本反应的通式吗?化合反应:A+B+C+...=ABC分解反应:ABC=A+B+C+...置换反应:A+BC=B+AC复分解反应:AB+CD=AD+CB盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味,易挥发。无色、粘稠、油状液体,不易挥发。纯净的硝酸是无色、有刺激性气味,易挥发。化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性具有强氧化性,跟金属反应不产生H2生成水其它性质和盐酸一样用途三种酸:物理性质-酸•H2SO4(硫酸)•HCl(盐酸)•HNO3(硝酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水,并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体,工业盐酸呈黄色2、挥发性物理性质与盐酸具有很大的相似性化学性质-H2SO4•使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色•与Fe、Zn等金属反应(用于制氢气)•与金属氧化物反应(酸洗)•与氢氧化铜反应•与氯化钡反应Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质-HCl•使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色•与Fe、Zn等金属反应•与金属氧化物反应(酸洗)•与氢氧化铁反应•与硝酸银反应Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑CuO+HCl—CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3酸指示剂金属盐+氢气盐+水新盐+新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物碱盐请说出酸有哪些通性?????氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质1、白色固体2、易溶于水,溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学性质水溶液有滑腻感,有腐蚀性具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性用途四种碱物理性质-碱•NaOH(氢氧化钠)•Ca(OH)2(氢氧化钙)1、白色固体2、易溶于水,溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感,有腐蚀性白色粉末、微溶于水化学性质-NaOH•使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色•与非金属氧化物反应•与酸反应•与硫酸铜、氯化铁反应CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(易变质)NaOH+HCl—NaCl+H2O2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O(治理大气污染)SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O(不能用玻璃瓶塞)3NaOH+FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质-Ca(OH)2•使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色•与非金属氧化物反应•与酸反应•与碳酸钠反应CO2+Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O(检验CO2)Ca(OH)2+H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2+Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH(用于区别氢氧化钠与氢氧化钙)SO2+Ca(OH)2—CaSO3+H2O(治理大气污染)指示剂非金属氧化物盐盐+水盐+碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系酸请说出碱有哪些通性???盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系新盐+新金属金属新盐+新盐盐新盐+新酸酸新盐+新碱碱请说出盐有哪些化学性质?复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法,知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别,培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。离子所需试剂现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂;Zn或Fe指示剂;硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸物质名称碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙氯化钠五水硫酸铜碱式碳酸铜化学式俗名物质种类熟记七种物质的俗名八个基本概念:1、电离:物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。5、酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物:凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。7、中和反应:酸跟碱作用而生成盐和水的反应,叫做中和反应。8、复分解反应:两种化合物在溶液中相互交换离子,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。九种物质的分类酸碱盐氧化物纯净物混合物单质化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质无机物有机物金属非金属低分子化合物高分子化合物可溶性碱难溶性碱十种制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐成功的复习策略是:•梳理体系、突出主干内容、掌握核心概念•联系生活、重视实践应用、关注热点话题•精讲精练、强化技能训练、提升备考能力知识重在理解,方法贵在灵活,能力需要训练,素质需要养成。第二部分知识运用与能力提高化学部分的命题应本着“重视基础,关注探究,联系实际,促进发展”的思路,试题应体现从生活走向化学,从化学走向社会的新课程理念,着重考查学生进入高一级学校及自身未来发展所需要的最基础的化学知识和技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力;还应考查学生初步运用所学化学知识,去观察、分析生活、生产和社会中各类有关化学问题的能力。命题原则命题原则例如。构建知识网络,理清物质间的相互联系,是化学学习中的一种重要方法。在下图方框中填写适当物质的化学式,使得连线两端的物质能相互反应,且分别反映出单质A、化合物B的3条不同的化学性质。单质A化合物B例如。甲、乙、丙是3个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:(1)所发生的3个反应有许多共同的特点,分别是:①;②;③;④;……(只答4点)。(2)任选上述3个实验中的一个,写出反应的化学方程式:。例如。金属活动顺序是按金属活动性由强到弱的顺序排列的,元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的,排列都有一条的规律,请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的?①HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4排列的规律是.②P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO排列的规律是。例如:下图为海水和人体中部分元素的质量分数:读图后你从中得到的信息有(至少写两点):(1).______________________;(2).______________________。以上四题注重思维能力的考察.例如。下列实验基本操作正确的是()例如。某校的一堂初中化学课:首先教师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体,让同学们观察。现象是,受到的启示是。然后,教师要求学生自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液。其中甲同学实验操作如下:(1)称取2.5g固体氢氧化钠:在天平的两端各放一质量相同的纸片,调整天平的零点,然后在左盘放2g砝码,游码放至0.5g处,往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。(2)配制溶液:用量筒取100mL水后,将氢氧化钠加入量筒中,边加边搅拌。请你指出甲同学操作的错误:①;②;③;④;实验结束,老师要求把配置好的溶液装入细口瓶,强调盖紧瓶塞,原因是(用化学方程式表示)。例如.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性:酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红,碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,按右图进行实验。请回答:(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?(2)若能,请说明理由;若不能,请你设计还需进行的实验,以得出满意的结论。答案:再如,老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。将水加到氧化钙中后,有大量的似烟又似雾的白色物质产生,这是什么物质呢?同学们纷纷提出了自己的猜想。小红说:可能是氧化钙粉尘,这种说法立即遭到许多同学的反对,原因是;小明说:可能是反应放热蒸发出来的水蒸气液化形成的;小刚说:可能是生成的氢氧化钙粉末随气流上升形成的;小强说:也可能既有水蒸气又有氢氧化钙粉末。老师用实验的方法验证他们的猜想。他用一干燥的玻璃片放在“烟雾”上方,又把酚酞试液滴在一条滤纸上,把滤纸也放在“烟雾”上方。若小明的说法正确,出现的现象是:;若小刚的说法正确,出现的现象是:;若小强的说法正确,出现的现象是:。例如。为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。蒸发固体物质B溶液沉淀A混合物(X)溶解(NaCl溶液中含少量Na2CO3)过量CaCl2溶液(1)写出沉淀A的化学式。(2)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。(3)某同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体B的成分(用化学式表示)。(4)该同学继续探究后又提出新的方案:将混合物X溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。写出
本文标题:九年级科学上酸、碱、盐复习课件
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