化学人教版选修4《盐类的水解》说课稿

3.1盐类的水解各位同仁大家好！我说课的题目是人教版化学选修4《盐类的水解》。下面我将从说教材、说教法、教学过程等三个方面展开说课。一、说教材1教材的地位与作用本节内容是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离平衡及溶液的酸碱性知识的综合运用，有一定的思维难度。本节的内容主要包括找规律、查原因和谈变化三个部分。第一课时主要涉及前两个部分的内容。第一部分是找规律。从同学比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用比较归纳的方法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时使学生深化对必修1所学“离子反应发生的条件”的认识。这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，他们互相依存，互相制约，有时还相互促进。但是，由于水溶液的酸碱性取决于C（H+）和C(OH-)的相对大小，而C（H+）和C(OH-)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。3.1盐类的水解本节课的教学中心为主要认识什么样的盐可以水解，水解的实质以及水解导致的结果，并总结出盐类水解的规律和盐类水解反应方程式的书写。二说教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。三、教学过程【引入新课】课堂实验——烟灰的“妙用”请同学触摸沾满油污的饭盒，然后用牙刷蘸取烟灰涂抹在其中，等待片刻，用水冲洗干净，再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。引导：研究发现烟灰之所以能够清除油污，主要是烟灰的主要成分K2CO3这种盐的“功劳”。探究实验：请同学触摸沾满油污的饭盒，然后用牙刷食盐涂抹在其中，等待片刻，用水冲洗干净，再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。设问：K2CO3和NaCl都是盐，为何会一种能清除油污，而一种不能呢？（激发学生学习的兴趣，调动学生学习的积极性。）3.1盐类的水解【推进新课】1、探究盐的分类：过度：盐可以看作是酸与碱反应的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类？举例说明。分组讨论得出结论2、实验探究盐溶液的酸碱性：学生分组测定一组盐溶液的pH（每组测三种盐溶液），然后将实验结果汇总成表，小组利用表中数据进行分析讨论，并找出盐类的组成与溶液酸碱性之间的规律性联系。（教师总结结论，并用多媒体展示结论）设问：为什么不同类型盐溶液的酸碱性会不同呢？引导学生探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因探究1：强酸弱碱盐溶液的酸碱性：向水中加入NH4Cl设问：1、溶液中存在哪些离子？2、哪些离子能结合成弱电解质？3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何？溶液呈什么性？4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系？探究2：强碱弱酸盐溶液的酸碱性：向水中加入Na2CO3设问：1、溶液中存在哪些离子？2、哪些离子能结合成弱电解质？3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何？溶液呈什么性？4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系？3.1盐类的水解探究3：强酸强碱盐溶液的酸碱性：向水中加入NaCl设问：1、溶液中存在哪些离子？2、哪些离子能结合成弱电解质？3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何？溶液呈什么性？4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系？教师总结结论，并用多媒体展示结论1、盐类水解的定义2、盐类水解的实质3、盐类水解的规律4、盐类水解方程式的书写及注意事项（1）盐类的水解一般是可逆的，反应式书写时一般用可逆符号；水解程度一般较小，因此产物的浓度很小。特例：一些离子组相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用=