盐酸溶液标定

盐酸标准滴定溶液的配制和标定一、实验原理标定HCl溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH为3.89，可选用溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。二、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液Ⅱ;称取0.2g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ，混匀。三、实验步骤1.盐酸标准滴定溶液的配制量取9mL盐酸，注入1000mL水中，摇匀。1.盐酸标准滴定溶液的标定用减量法准确称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠4份（应称准至0.01mg），分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL水，使其完全溶解。加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，记下滴定用去的HCl体积(应记录至0.01mL),同时做空白试验。2.计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:121000(HCl)mcVVM式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2—空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na2CO3)=52.994］。