高一化学预科资料

1高一化学预科班培训计划一、指导思想经过初三一个学年的化学学习，想必同学们已经熟悉或了解化学学科的基本方法和基本思维方式，然而到了高中阶段，知识的难度、深度和综合度都要比初中高出许多，尤其是新课改后，高一在校生普遍反映存在课时少、任务重、学不懂等状况。凡事预则立，不预则废。为了让大家提早适应高中阶段的学习方式和思维方法，前突破化学难点，提升化学能力并最终达到知识拔高与创新的目的，为高考奠定坚实的化学基础，特制定此计划。二、培训对象2011年秋季进入高一年级的学生三、教学计划（课时安排）（共26课时，分13次教学，每次80分钟）第一课第一课化学实验基本方法（一）第二次第一课化学实验基本方法（二）第三次物质的量第四次气体摩尔体积第五次物质的量浓度第六次有关物质的量的计算第七次物质的分类第八次离子反应（一）第九次离子反应（二）第十次氧化还原反应（一）第十一次氧化还原反应（二）第十二次金属钠的化学性质（一）第十三金属钠的化合物的化学性质（二）资料使用说明：本资料专为2011年秋季进入高一年级的学生使用。全套资料共十三课时，重点为物质的量概念理解、记忆及相关计算，离子反应，氧化还原反应，金属及其化合物的化学性质四个主题。目的在于激发学生对化学的兴趣，突破高一化学重点、难点，为顺利进入高中年级奠定坚实的化学基础。使参加假期培训的学生成为化学学科的领头羊。2前言化学是一门有趣的自然学科，也有人说化学是“理科中的文科”，这是因为化学拥有自己独特的规则和语言。高中阶段有些语言非常的抽象、难懂，但又非常的重要，贯穿到整个高中阶段的化学学习，如“物质的量”。很多学生学了很久就是搞不明白，考试的时候也就记不清了，这样势必会影响整个高中阶段的学习，久而久之，甚至形成了对化学的恐惧。化学真的这么难学？不，只要掌握好化学的“语言”，用化学的思维来理解，应用知识，你会发现许多晦涩的知识原来是那样通俗易懂。许多问题将迎刃而解！化学的学习是水到渠成的，提早学习将使您在起跑线上领先于他人，追求好成绩自然不再是梦想。提早打下坚实的基础，使您在将来学习化学的过程中更从容、更轻松、时刻自信满满！第一课化学实验基本方法（一）一、初中实验基本知识点复习巩固：常见的沉淀：常见离子的检验：3二、粗盐的提纯及离子的检验：【典型例题】例1、粗盐的提纯：例题1：根据要求完成下列实验。实验名称：粗盐提纯。可能使用到的仪器；○1铁架台（带铁圈）、○2烧杯、○3量筒、○4试管夹、○5石棉网、○6集气瓶、○7药匙、○8胶头滴管、○9托盘天平、○10砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。实验步骤与要求：（1）第一步：溶解；○1称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。准确称量5.0g粗盐。○2溶解：量取10ml水倒入烧杯里，加粗盐溶于水中，并用搅拌，一直到粗盐。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。（2）第二步：过滤。○1滤纸要紧贴○2滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于；○3过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒的下端要轻靠，漏斗下端口要紧靠。（3）第三步：蒸发。○1倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；○2当蒸发皿出现较多量固体时，应（4）第四步：称量、回收。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。（5）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；○1粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；○2过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；○3蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止；○4用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。例2：经过过滤后的粗盐还含有可溶性的钙盐、镁盐和硫酸盐，如何制得精盐？4例3：现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。（）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水（）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤简要回答下列问题：（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？（3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式例4：为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发结晶。则正确的操作顺序是------（）A．①②③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C．⑤④③②①⑥D.⑤②④①③⑥【基础过关】一、选择题(有一个或两个选项符合题意)1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液55．下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．蒸发皿直接用酒精灯加热6．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部7．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列实验操作实验方法错误的是（）○1CO2中含有CO可用点燃的方法除去○2N2中混有O2可通过灼热的铜粉○3除去冷开水中的水垢，通过过滤除去○4酒精和水的混合物可用分液法分离A.○1○2B.○3○4C.○2○3D.○1○410．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？【能力提高】1、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－6B．某溶液＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－5、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中（）A、一定含有SO42-B、Ag+C、至少含有SO42-或SO32-或Ag+D、一定含有Ag+、SO42-6、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止(5)所得产物中主要的钾盐有等7、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：○1一定不存在的物质是○2一定存在的物质是○3可能存在的物质是○4对于可能存在的物质应如何进一步检查？写出简要的实验步骤和化学方程式8、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是称取粗盐溶解——→①BaCl2——→②NaOH——→③Na2CO3——→④过滤——→⑤适量盐酸——→⑥蒸发、结晶、烘干——————→⑦滤液精盐7第二课化学实验基本方法（二）一、混合物的分离与提纯的原则和方法：1、混合物分离和提纯的原则：（1）分离提纯时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，再考虑物理-化学综合法。（2）化学方法分离和提纯的“四个必须”①加试剂必须过量②过量试剂必须除去③实验方案必须最佳○4除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序（3）化学方法分离和提纯的“四个原则”①不增，即提纯后不能增加新的杂质②不减，即不减少被提纯物的量③易分，即被提纯物与杂质易分离④复原，即被提纯物要复原2、混合物分离和提纯的方法：常用的物理方法有：（1）过滤法—液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出的晶体与母液的分离）。（2）结晶法：利用溶解度的差异，或利用加热溶剂挥发而溶质析出的方法，即使可溶性固体从其溶液中分离出来的方法（常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用）（3）蒸馏法：利用混合物中各沸点差异，适用于液体与液体混合物的分离蒸馏时注意事项：①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片和沸石，防止液滴暴沸。②温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不少于1/3④冷凝管中冷水从下口进，从上口出⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点（4）分液法：分离两种互不相溶的液体（5）萃取法：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来8第一,注意事项：①萃取剂必须具备三点：a，萃取剂与原溶剂互不相溶；b，萃取剂与原溶剂互不反生反应；c，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度②萃取剂萃取原则：少量多次；③萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤；④分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。⑤萃取是一种物质分离的方法，