FENTON氧化技术处理印染废水吕艳菲

11.1，，，，1.6m3[1]。ETAD()，10%[2]，2t。、、、，，、，[3]，，。1.230%，60%[4]，，，，，，。COD。，、、、，。1.2.1。，、、。2：[5]。、、、、、、、、pH、[6-7]。、，、，，，10%～15%。FENTON（，253034）：BFenton，COD、、、pH、。：0.03mol/L，c(H2O2)∶c(Fe2+)≈20∶1，50℃，pH3.0，60min，COD62.32%。：Fenton；；；:X5:A:1674－4829（2009）S2－0063－05：2009－03－05：2009－08－15：(1984-),,,,,.TreatmentofPrintingandDyeingWastewaterbyFentonOxidationTechnologyLVYan-feiAbstract：ThedegradationexperimentofazodyeacidredBwastewaterbyFentonreagentwasperformed.TheeffectsofreactionconditionssuchasthedosageofH2O2andFe2+,initialpH,initialazodyestuffconcentration,reactiontemperature,reactiontime,thewaysofaddingH2O2andFe2+werestudiedintermofchemicaloxygendemand(COD)removalefficiencies.UndertheconditionofaddingH2O2(0.03moL/L),c[H2O2]:c[Fe2+]≈20:1,50℃,pH=3.0,theremovalefficiencyofCODcanbeachievedtomorethan62.32%after60min.Keywords：Fenton;Azodyestuff;Advancedoxidationtechnologies;Mechanism222200912EnvironmentalScienceandTechnologyVol．22Supp．2Dec．2009200912①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩、、，，，。1.2.22，。2，、，，[8]。、、，，、、pH、，，，，。，[9-15]。、、、、、，，，COD，，，，，，。1.2.3，，，。，，，，60%，。COD，，、、，。1.2.4Fenton1894Fenton，，，Fenton。Fenton，Fenton，，[16-17]。：Fenton，，CO2,H2O。COD。。，，。，：①·OH，，；②·OH，CO2,H2O；③·OH，；④·OH，。1.3，，，，、，，、、、、、，、，，、、，，，：1.3.1，、、、，，。1.3.2，，，，，，，H2O2+Fe2+→·OH+Fe3+OH-k1＝76±1．9[mol/(L·s）]·OH+Fe2+→Fe3++OH-·OH+H20→H20·+H20·OH+HO2→H20+O22HO2→H2O2+O2Fe2++HO2→Fe(HO2)2+Fe3++O2·→Fe2++O2Fe3++HO2→Fe2++O2+H+·OH+O2·→OH-+O22·OH→H2O264222FENTON、、、，。1.3.3COD、、、、，，，COD，ρ（BOD）/ρ（COD），0.2～0.4，。，，（、）、（、）、，，、、，，COD、，。Fenton(AdvancedOxidationTechnologies，AOTs)，，，：，，，、，（WAO）、（SCWO），、、、、、。22.12．1．1722（）；FT204（）；TG328A（）；pHpHS-3C（）；HT-3（）。2．1．2B（）；（）；（）；（）；（）；（）；（）。2.250mL250mL，pH，，，，，，H2O2，，pH8～9，，COD。COD。2.3pHpH；COD；H2O2。2.4，Fenton，。，，FentonpH3.0，，pH3.0，，H2O2Fe2+、4，B，2。33.1，/min15304560301560454560153060453015/℃2540506050602540605040254025605012345678910111213141516c（H2O2）/（mol·L-1）0.010.010.010.010.020.020.020.020.030.030.030.030.040.040.040.04c（Fe2+）/（mmol·L-1）11.52411.52411.52411.524COD/%48.5049.7350.1050.7851.2555.3656.4155.4358.6062.3259.6358.4258.4557.1556.4252.2326520091280604020000.010.020.030.040.05/%0．91．11．31．51．71．9/%806040200c（Fe2+）/（mmol·L-1）c（H2O2）／（mol·L-1）706050403020100020406080t/℃/%:，H2O2COD，，，，:c（H2O2）c（Fe2+），A3B2C4D3，c（H2O2）0.03mol/L，c（H2O2）∶c（Fe2+）≈20∶1，10COD，A3B2C4D3，COD62.32%。3.23.2.1H2O2CODH2O2，。c（Fe2+）1.50mmol/L，pH3.0，60min，50℃。CODH2O21。1H2O2COD1：H2O2COD，H2O2，COD，COD，CODH2O2，H2O20.01～0.03mol/L，H2O2，COD，H2O20.03mol/L，H2O23COD。3.2.2Fe2+CODFe2+，。H2O20.03mol/L，pH3.0，60min，50℃。CODc（Fe2+）2。2Fe2+CODFenton，，，，，，COD，，COD，1.50mmol/L，，COD，，COD，COD。3.2.3COD，。H2O20.03mol/L，pH3.0，60min，50℃，Fe2+1.50mmol/L，COD3。3COD3：50℃，Fenton，COD，50℃，COD，H2O2，，COD。3.2.4pHCODpH，。H2O20.03mol/L,60min，50℃，c(Fe2+)1.50mmol/L。CODpH4。4pHCODpHFenton，pHc（Fe3+）/c（Fe2+），pH3.0COD，pH80604020002468pH/%66222FENTON806040200020406080100t/min/%：，pH4.0~6.0，COD，pH7.0，COD，。3.2.5COD，。H2O20.03mol/L，50℃，pH3.0，Fe2+1.50mmol/L，COD5。5COD5，COD，60minCOD,,COD。4Fenton。，H2O2、Fe2+、、、pH，，：H2O20.03mol/L，c（H2O2）∶c（Fe2+）≈20∶1，50℃，60minFenton。，FentonCOD62.32%。[][1]FENTONHJ.Oxidationoftartaricacidinthepresenceofiron[J].ChemSoc,1894,8(1):899-910.[2]BISHOPDF,DTEMG,FLEISCHMANNM,etal.Hydrogenperoxidecatalyticoxidationofrefractoryorganicsinmunicipalwastewaters[J].I&ECProcessDesignandDevelopment,1968,7(1):196-201.[3]TRIPATHIHJ.Electrontransfercomponentinhydroxylradicalreactionobservedbytimeresolvedresonanceraamanspectroscopy[J].JAmChemSoc,1998,7(5):4161-4166.[4]SARIAA,PERALJ,DOMENECHX,etal.OxidationofS()toS()underFenton,photo-Fentonandr-FeOOHphotocatalyzedconditions[J].JMolCatal,1996,12(6):269-276.[5].[J].,1992,12(6)：333-336.[6],,,.ClO2K-2G2BLN[J].,2001,20(1)：16-20.[7],.[J].,2000,20(1)：14-18.[8],,,.[J].,2000,20(6)：772-775.[9]SLOKARYM,MARECHALAM.Methodsofdiscolorationoftextilewastewaters[J].DyesandPigments,l998,37(4):335-356.[10],,.Zeta[J].,1994,14(4)：25-31.[11],.[M].1.：,2002:166-171.[12],,,.[J].,1999,11(5)：25-29.[13],,,.[J].,1999,19(4)：28-30.[14],,.FMA[J].,2000,20(1)：19-21.[15],,,.JAZ[J].,1998,13(4)：23-25.[17],.[J].,2001,18(3)：133-136.[18].[J].,2001,27(4)：233-235.[19],.[J].,2002,22(6)：35-37.[20],,,.[J].（）,1999,32(3)：140-145.[21]WALLINGC,AMARNATHK.OxidationofmandelicacidbyFenton'sreagent[J].JAmChemSoc,1982(3):l085-1089.[22]KREMERML,STEING.Thecatalyticdecompositionofhydrogenperoxidebyferricperchlorate[J].TrandFaradaySoc,1959,55(3):959-973.()67