说课标

说课标、说教材化学司欢第二章元素与物质世界教学建议评价建议说建议课程标准内容标准课程资源的开发利用不同版本比较本章教材整体分析说课标说考点说教材编写体例教材内容结构编写特点考题考点说课流程一、说课标知识与技能形成良好的学习习惯和学习方法认识科学探究的意义和基本过程提高获取、表述、加工信息的能力增强爱国情感学习化学的兴趣初步建立科学的物质观发展合作等科学精神情感态度与价值观过程与方法掌握研究物质的基本方法提高化学实验技能认识常见物质的性质课程目标内容标准形成基本的化学实验技能,能设计和完成要求掌握的实验理解应用氧化还原反应与离子方程式，并能进行简单的计算初步认识常见物质的组成与性质初步学会氯气、氨气等气体的实验室制法,能学会配制一定物质的量浓度的溶液认识氯气、二氧化硫、常见的金属(铁、铜、铝)、常见的酸碱盐等物质的性质和用途记住常见化合物的性质身边的化学物质物质的结构物质构成科学探究了解化学与能源资源的利用的相关知识,知道常见的合成材料,了解与人体健康有关的元素和物质,认识保护环境的重要意义化学与社会发展二、说教材重视人文关怀重视学生的身心发展重视科学探究新教材的特点图文并茂弱化危险实验提供了探究性实验内容选择以学生的已有经验、认识水平、心理发展水平为依据，内容知识广度增大，深度降低。编写体例章节课题章前图本章自我评价辅助小栏目插图正文活动.探究联想.质疑自主合作学习概括.整合知识梳理资料在线知识点击练习与活动化学与技术化学前沿拓展延伸课堂内容结构材料家族中的元素认识化学科学教材内容结构：海水中的元素复合材料硅无机非金属材料铝金属材料化学中常用的物理量-物质的量走进化学科学研究物质的性质方法和程序自然界中的元素碳的多样性氮的循环硫的转化元素与物质世界电解质氧化剂和还原剂元素与物质的分类通过“观察•思考”、“活动•探究”、“联想•质疑”、等活动栏目,着重培养学生掌握科学研究的方法和程序,以“问题解决”为教材的编写核心,设置一系列问题,创设问题学习情境,给学生以启发式的教育。以“从实验学化学”开篇,强调化学是一门以实验为基础的科学,然后沿着化学用语、元素及化合物知识和应用、原子结构、元素周期律、有机化学的线索安排教材内容。以“物质世界”为核心,从科学家对原子结构探索历程引入高中化学,着重体现了“在人类文化背景下构建高中化学课程体系、充分体现化学课程的人文内涵,发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用”。不同版本比较鲁教版苏教版人教版整体分析本章教材元素与物质的分类电解质氧化剂和还原剂主要起到初中化学和高中化学衔接的作用。主要介绍电解质和离子反应的知识主要介绍氧化还原反应的知识,为学生认识氧化剂和还原剂以及物质的氧化性和还原性打下理论基础、提供方法指导.本章以物质为主要内容线索.首先,从物质分类的角度引出新的内容,如从分散系分类的角度引出胶体的内容,从在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质,从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂.然后,逐渐展开相关内容的学习,加深学生对分类的理解.在探究物质有关分类的同时,逐渐深化学生对反应的认识.如:对单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应进行了整合;建立了电解质的概念之后,认识酸、碱、盐之间反应实质是离子反应;从有无化合价变化的角度,引出并认识氧化还原反应,等等.三、说考点离子反应金属及其化合物氧化还原反应近几年高考化学试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。氧化还原反应近年来高考命题可知，氧化还原反应的考查秉承了以往高考中的命题风格，即考查氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，考查反应中电子的转移计算等。预测2013年高考命题新动向：结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算。这种考查方式知识容量大。结合电化学进行命题。电化学的基础就是氧化还原反应.结合实际应用考查氧化还原反应知识。化学方程式中反应物与生成物的确定等。（2011全国卷）9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温下，23gNO2含有NA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子考题一所占分值6分，结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算。2010全国卷10.(NH4)2SO4若在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1所占分值6分，考查反应中电子的转移计算2009全国卷6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5所占分值6分，应用考查氧化还原反应知识。考查氧化还原反应方程式的配平，化学方程式中反应物与生成物的确定离子反应离子反应主要包括离子方程式的书写（或正误判断）及离子共存，对于离子方程式的书写及正误判断和离子共存题型也是常考不衰的题型。2012年的命题就结合了离子方程式的正误判断，离子共存题目的考查方式会出现两种题目类型，那种“赤裸”的离子共存题目，预计在明年高考中这类型的题也是会考察的。给出限定条件的离子共存题目。预计在明年高考中这类型的题也是会考察的。（2010年全国卷）8.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H＋、I-、NO3-、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－考题二(2011年全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O分值6分，给出限定条件的离子共存题目。分值为6分，考察的是离子方程式的书写。金属及其化合物铁是重要的金属元素，在高考中占有极为重要地位。其创新点在于将化学基本理论、基本概念、实验等进行联系，其命题形式灵活多变：结合历年高考预计在以后的高考中，仍以Fe金属及其重要化合物的主要性质为载体，以推断、算、实验探究、化学工艺或环境保护、资源开发及数型结合等为热点题型，综合考查应用能力。考题四（2012年高考卷）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。所占分值14分，以金属Fe及其重要化合物的主要性质为基础，同时还考察了电化学以及离子反应。四、说建议教学建议突出实验教学演示实验师生合作探究实验学生独立完成难做的实验多媒体辅助完成提高课堂效率评价建议在纸笔测验中注重考核学生解决实际问题的能力重视学生自我评价注重活动表现评价实验资源文本资源开放化学实验室综合利用各种实验教具各种版本教材整合利用校本课程的开发网络资源课程资源的利用与开发