2019年广东省深圳一模化学试卷

1浓硫酸浓盐酸CuCl2·2H2O浓硫酸2019年深一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16P31K39Fe567．下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为2NAB．16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NAC．1mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3NAD．18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO310.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C．W与X形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是气态11.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错．误．的是abcdA．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液12.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错．误．的是2CO2K1K2注射器1注射器2．在M→N的变化过程中，－将逐渐减小稀盐酸大理石A.充电时，a为电源正极B.充电时，Cl向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3电极移动C.放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e＝Bi＋Cl＋H2OD．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl)=1:313.室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如右图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×105，Ka(HUr)=2.0×106。下列说法正确的是A．上层清液中，c(Ur－)=7.0×102mol·L1Bc(Na+)c(Ur)C.当c(HUr)=c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)D.当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur－)+c(Cl－)26．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用下图装置制备纯净的CO2甲乙丙①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。Na2O2粉末与玻璃珠①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO23过滤甲醇KH2PO4转化70℃3的转化率是。27．（14分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：I.直接法KCl浓H2SO4气体X磷矿[Ca3(PO4)2]KHSO4溶液滤液①滤渣滤液②操作I甲醇K2SO4溶液（1）气体X为（填化学式）。（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式。（3）滤液①中加入甲醇的作用是。（4）操作I为。II.电解法电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3（5）在室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO的电极反应式。III.纯度分析测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O（6）取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。28．（15分）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H1=－226kJ·mol1N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H2=＋68kJ·mol1N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H3=＋183kJ·mol1脱硝反应△H=，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是，有利于提高NO平衡转化率的条件是（写出两条）。（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。①比较大小：a处v正b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO的平衡转化率为。II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v=kPm(CO)Pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压稀释浸取180℃4v/kPa·sP(NO2)/P(CO)/kPa与化学反应速率的关系如下表所示：1kPa102030100.0090.0180.027200.0180.0360.054300.0270.0540.081（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v=kPa·s1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=（Kp是以分压表示的平衡常数）。35.【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式。（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。图①图②图③（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为。（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B1111为（2，0，2），C为（2，2，0）；则D原子的坐标参数为。（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。36.【化学--选修5：有机化学基础】（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：5NaOH溶液E△稀碱FCH3(CH2)6CHOOHRCHOHDCH2Cl2GC10H20O3IC31H34O6反应条件反应条件CH2Cl①NaOH溶液△AO2B催化剂，△O2C催化剂，△Cl2②光H2HH已知：a．RCH=O+R'CHCHOOH稀碱RCHCHCHOb．R'-H2ORCHO回答下列问题：（1）反应①所需试剂、条件分别是；F的化学名称为。（2）②的反应类型是；A→B的化学方程式为。（3）G的结构简式为；H中所含官能团的名称是。（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有种。①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W的结构简式。（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备CHOHCH2CHO的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂B---反应试剂目标产物）。CH4甲苯