第一章第一节化学反应与能量变化第一课时学案

选修4第一章化学反应与能量学案11第一节化学反应与能量的变化第一课时【学习目标】（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。（2）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。（3）了解反应热和焓变的涵义。【重点、难点】1、化学反应中的能量变化2、△H的“+”与“-”【温故知新】1.化学反应都有新物质产生中为什么会有能量的变化？2.什么叫放热反应？什么叫吸热反应？举例说明哪些反应为放热反应？哪些反应为吸热反应？并将其归类。【学习新知】一.反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。选修4第一章化学反应与能量学案222、化学反应中能量变化的原因(1)化学反应的本质是。(2)任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。(3)当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热4、画出化学反应过程中的能量变化图【课后作业】1、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞02、下列物质加入水中，显著放热的是（）选修4第一章化学反应与能量学案33A．生石灰B．固体NaOHC．无水乙醇D．固体NH4NO33、下列说法正确的是（)A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生4、下列变化中属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①②B．②③C．①④⑤D．②④5、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A．2个H原子的能量高于1个H2的能量B.．2个H原子的能量低于1个H2的能量C．H原子比H2分子稳定D．H2分子比H原子稳定6、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④7、下列变化中，属于放热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．氯化钠溶于水8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9、酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q10、对下列化学反应，不正确的说法是（）选修4第一章化学反应与能量学案44A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关11、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生12、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应13、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多14、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能确定D.一定小于92.0kJ15、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2（g）=2P2O5(s)的反应热为ΔH1，4P（红，s）+5O2(g)=2P2O5（s）的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定