硫化物的溶解性归纳

硫化物的溶解性归纳氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13硫化物的分类溶于稀盐酸(0.3mol·L-1HCl)难溶于稀盐酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸仅溶于王水MnSCoS(肉色)(黑色)ZnSNiS(白色)(黑色)FeS(黑色)SnSSb2S3(褐色)(橙色)SnS2Sb2S5(黄色)(橙色)PbSCdS(黑色)(黄色)Bi2S3(暗棕)CuSAs2S3(黑色)(浅黄)Cu2SAs2S6(黑色)(浅黄)Ag2S(黑色)HgS(黑色)Hg2S(黑色)10-2410-2510-3010-3010-30现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。(1)不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS+2H+─→Zn2++H2S↑(2)不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：PbS+4HCl─→H2[PbCl4]+H2S↑(3)不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：3CuS+8HN03─→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O(4)仅溶于王水的硫化物。对于更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：3HgS+2HNO3+12HCl─→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：S2-+H2OHS-+OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：2CaS+2H2OCa(HS)2+Ca(OH)2某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：Al2S3+6H2O─→2Al(OH)3↓+3H2S↑Cr2S3+6H2O─→2Cr(OH)3↓+3H2S↑因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和硫粉直接化合生成Al2S3。可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。