氢氧化亚铁的制备

氢氧化亚铁的制备1、制备氢氧化亚铁的常规方法•试剂：可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等•可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等•反应原理：盐+碱→新碱+新盐•FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2+2OH-→Fe(OH)2↓•操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中•实验现象：有沉淀生成•白色沉淀夹杂着灰绿色•振荡后灰绿色变深•试管壁上有红褐色物质2.用常规方法得不到白色沉淀的原因分析•内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；•Fe(OH)2具有很强的还原性•外因——空气中有O2；•溶液中可能有溶解氧；•溶液中可能有少量的Fe3+3.制备氢氧化亚铁的关键•需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境•可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；•驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；•避免与空气接触→反常规操作、•油封、•滴管的使用（特例）【深入到液面以下】、•试剂瓶装满等4.制备氢氧化亚铁的改进方法•实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化•改进措施：分析可能有O2的各种情况•除去Fe3+、驱逐氧气•想方设法避免与空气接触方案一•利用H2排除空气•很自然地避免了溶液与空气的接触方案二•使用NaOH固体•减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会•去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气方案三•利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；•利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)方案四•利用电解原理•产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触5.小结