初中化学知识点归纳总结

初三化学知识归纳一、主要概念1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)2、原子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)7、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)8、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B→C（例子见后面的方程式汇编）15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A→B+C+……（例子见后面的方程式汇编）16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A+BC→B+AC（例子见后面的方程式汇编）17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..AB+CD→AC+BD（例子见后面的方程式汇编）18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O2点燃2MgO3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊C+O2点燃CO24硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2点燃SO25磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P+5O2点燃2P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2点燃Fe3O47氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O2点燃2H2O8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O2点燃2CO29甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2点燃CO2+2H2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuOCu+H2O11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO高温2Cu+CO2↑12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuO高温Cu+CO213电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:12H2O电解2H2↑+O2↑三、三大气体的制取和收集1、氧气:2KClO32MnO2KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22MnO2H2O+O2↑用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口1/3处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][Cu2（OH）2CO3]5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]7、黄色:铁离子（Fe3+）8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)24、烧碱\火碱\苛性钠NaOH5、纯碱Na2CO36、小苏打NaHCO37、蓝矾\胆矾CuSO4·5H2O8、绿矾FeSO4·7H2O9、金刚石\石墨\活性炭C10、沼气\天然气(主要成分)CH411、酒精C2H5OH12、水煤气(CO、H2的混合气体)13、食盐NaCl14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿Cu2（OH）2CO316、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO318、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H22、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH34、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO3，HCl11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。2、固体NaOH或生石灰CaO：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。3、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。八、常见沉淀1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。3、蓝色沉淀：Cu(OH)24红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1金属与酸的反应金属+酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2金属与盐的反应金属+盐新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K、Ca、Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3碱和盐,盐和盐的反应碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法：得电子得电子阳离子：核电荷数核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（2）用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na不能）十四、pH值与溶液酸碱性的关系（1）pH=7，溶液呈中性（2）pH﹥7，溶液呈碱性（3）pH﹤7，溶液呈酸性十五、常见元素或原子团化合价1、元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十八、在空气中会变化的物质1、浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。4、固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。5、CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。十九、1~20号元素名称符号口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa二十、初三化学实验基本操作1、对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即①不尝任何药品的味道；②不用手接触药吕；③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取1~2ml，固体只要盖满试管底部即可。4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。8、托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后