初中化学人教版第二单元复习课件

第二单元复习我们周围的空气O2空气存在性质用途制法组成氧气含量测定污染决定工业上实验室中知识网络一、空气的成分和空气的保护1、空气的成分空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）知识点要求：能识记空气中各成分的体积含量成分主要性质主要用途化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小常用作保护气、食品防腐；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等化学性质很不活泼无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等稀有气体氮气氧气能支持燃烧能供给呼吸气割、气焊、炼钢等潜水、登山、医疗急救等2.空气污染的危害、保护危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖（CO2）,臭氧层被破坏和形成酸雨（SO2、NO2）等.对空气造成污染的主要是_______（CO、SO2、NO2）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。有害气体烟尘目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）保护措施、方法：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。练习1：下列关于空气的有关叙述正确的是：()(A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。D注意：化学知识的正确理解和化学语言描述的准确性练习21、根据氧气的性质，氧气可以用于（）A.食品防腐B.灭火C.充灌气球D.炼钢2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（）A.没有颜色B.没有气味C.不支持燃烧D.化学性质稳定3、下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（）A.焊接金属时用稀有气体做保护气B.稀有气体用于潜水登山C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等D.氙用于医疗麻醉DDB练习31、下列情况，不会造成空气污染的是（）A.燃放烟花爆竹B.煤的燃烧C.植物的光合作用D.汽车排放的尾气2、下列措施同保护环境无关的是（）A、退耕还林，退耕还草B、回收并集中处理废电池C、用含碘食盐代替食盐D、用天然气代替煤作生活燃料CC3、氮气由于化学性质，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。4、空气中含量最多的气体是，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有。不活泼氮气二氧化碳水右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题：（1）反应原理：。（2）现象：（3）结论：。①红磷燃烧，产生大量白烟，放热②冷却后打开夹子，水倒流入瓶中约占原液面以上体积的1/5。氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气含量的测定4P+5O2=======2P2O5点燃讨论：（1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？①红磷量不足②未冷却就打开止水夹③装置漏气燃烧匙插入时较慢，瓶内空气跑出来。若大于1/5呢？（2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？不行，生成CO2是气体，压强不变。改用Fe丝也不可以，铁丝在空气中不能燃烧。•小结：空气中氧气含量测定实验：1、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。2、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。3、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。4、实验误差分析：（1）：红磷要足量或过量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。几种常见的测定空气中氧气含量的装置形式不同，原理相同，结论相同•1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量•的实验，实验装置如下图所示。（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：；该实验中红磷需稍过量。目的是。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到。由此可知，氧气约占空气总体积的。由本实验还可推知氮气的哪些性质？。（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？，（填“能”或“否”）理由是：。检测4P+5O2=====2P2O5点燃使瓶内的氧气消耗尽烧杯中的水倒流入集气瓶中至2刻度处1/5不燃烧，也不支持燃烧；难溶于水碳粉燃烧生成气体否氧气的性质用途：物理性质：无无的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是色的。化学性质：比较的气体，能；具有性.供给呼吸和支持燃烧决定动植物呼吸、医疗急救；金属切割、炼钢、气焊等色味略大不易活泼支持燃烧淡蓝色三：O2的性质氧化物质现象碳磷硫镁铁石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体•氧气与一些物质反应的现象思考：在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（）A.氧气不易溶于水B.固体氧是无色的C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度2、有关氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有的物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃BC练习：3、下列说法中正确的是：（）A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾B、铁丝伸入氧气中火星四射C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应C4、下列实验现象叙述正确的是（）A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B、红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑的气体D铁丝在空气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体5、下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠少量溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃CC6、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请把答案填在空格内。A是______；B是_______；C是______；D是_______。O2SSO2CO2工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的不同，是变化）空气液态空气降温升温氮气—沸点较低先蒸发出来氧气—沸点稍高后蒸发出来讨论：将一根燃着的木条放在装有液态空气的容器口部会看到什么现象？为什么？四、氧气的制法1、氧气的工业制法沸点物理2、氧气的实验室制法（选择制取、收集装置）ABCDE药品装置发生装置反应原理反应物状态反应条件收集装置气体密度气体溶解性是否与水反应验满检验存放KMnO4、KClO3、5%H2O2溶液高锰酸钾氯酸钾过氧化氢固态、加热、A固态、加热、A固、液常温B略大于空气D不易溶于水不与水反应E带火星的木条伸入瓶中，木条复燃正放（密度比空气大）带火星的木条伸入瓶口，木条复燃△△MnO2MnO2气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约④导管应稍露出橡皮塞：⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热1/3处便于气体排出防止加热时高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，：防止⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到氧气的验满：___________________检验：___________________用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内气泡均匀连续冒出时先移导管再熄灭酒精灯水倒吸引起试管破裂集气瓶底部例题1：现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中。⑴加热氯酸钾制取氧气，用发生装置，收集氧气可用装置。若用高锰酸钾制取氧气，应将该装置如何改装？⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。MnO2的作用是使用它能使O2产生的更多吗？⑶CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀盐酸来制取CO2，发生装置应用，收集CO2可用装置。BC（或E）AAC在试管口加一团棉花，防止堵塞导气管催化作用催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_________________在反应前后都没有发生变化的物质。（）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变质量和化学性质1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?×××××一变两不变实验探究：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢产生氧气，但是；反应的化学方程式为。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象实验三。；二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格反应速率慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化锰加入水中不产生氧气。向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃•(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。•(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。•第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；•第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是：对比(或对照等)比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。说明MnO2的化学性质没有改变。小结•催化剂的探究步骤：探究出“一变”、“二不变”•（1）：称量反应前该物质的质量；•（2）：设计对比实验（控制变量），探究该物质能否改变反应速率；•（3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量是否发生改变；•（4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。1、实验室制取氧气大致可分为