铝的氧化物和氢氧化物市公开课..

红宝石蓝宝石天然产的氧化铝形成的名贵饰品1.耐火材料物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。一、氧化铝制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。刚玉耐磨球人造刚玉Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物?酸性氧化物?[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物氢氧化铝物理性质白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。Al2O3是两性氧化物，那么Al(OH)3是不是也是两性氢氧化物呢？溶解溶解【活动与探究】P67Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3（1）与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？实验2问题一沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓1、NaOHAlCl3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O过量溶解总:AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O往氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，现象：先出现白色沉淀，后来沉淀消失2、AlCl3NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水问题二：往氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，请说出实验现象。现象：出现沉淀后不溶解NH3·H2O沉淀三、制备氢氧化铝1、往AlCl3溶液中加NaOH溶液2、往AlCl3溶液中滴加氨水溶液AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl方法2优于方法1哪种方法好？请说明理由。小结：Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物；由铝盐溶液制Al(OH)3用NH3·H2O优于NaOH；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl盐酸NaAlO22、1、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3沉淀过量溶解Al(OH)3不溶于碳酸四、偏铝酸钠的性质与酸溶液反应可以用来净水浑浊塘水成为救命水五、Al(OH)3应用治疗胃病KAl(SO4)2·12H2O水中完全电离:复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。小结1、Al2O3的化学性质（两性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2.Al(OH)3（两性氢氧化物）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3.Al(OH)3的制取：①AlCl3与氨水反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl②AlCl3与NaOH溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4、偏铝酸钠的性质5.Al(OH)3应用Al3+Al(OH)3AlO2-H+OH-1、将AlCl3溶液中的Al3+全部转成Al(OH)3最好加入（）A、H2SO4B.HClC.CO2D氨水2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性DB3.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2CO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2D4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是A.Cu2+K+Cl-SO42+B.Mg2+AlO2-NO3-H+C.SO42-Al3+K+OH-D.Cl-Ca2+NO3-Na+D