氯及其化合物课件ppt课件

氯及其化合物HZH12资料卡片大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐3%。3资料卡片地球总面积5.1亿平方公里海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。4若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高你知道么?150米5新疆盐湖长芦盐场（100）莺歌盐场（30）资源开发利用案例6死海内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。7日常用品调味剂：NaCl消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO8合成纤维：氯纶耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯聚氯乙烯：PVC56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT氯纶阻燃毛皮纤维9滴滴涕氯菊酯2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯C4H7O4Cl2P10氯碱工业的航母准备启航11第三周期第ⅦA12一、活泼的黄绿色气体——氯气1.在周期表中的位置和原子结构第三周期17号非金属元素第ⅦACl二、氯气的物理性质物理性质看黄绿色易溶于水(1:2)测闻？刺激性气味有毒“尝”13闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法14三、氯气的物理性质氯气是一种色、具有气味的气体，有。密度比空气，溶于水。氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。黄绿刺激性毒大可液态气态固态1516推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。17小组活动：探究氯气有哪些性质？分小组分工合作1、小组长2、实验操作员3、观察、分析员4、记录员（多名）列表整理5、新闻发言人有哪些反应现象结论或方程式小结氯气的化学性质。18氯气的性质实验钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氯气与亚铁盐的反应氯气与碘化钾溶液的反应（淀粉）氯气与氢氧化钠溶液的反应氯气与水的反应……•同学们全面观察并记录19Cu+Cl2===CuCl2点燃白色烟实验现象剧烈燃烧集气瓶中有少量白色固体产生00+2-1失2e-得2e-1.氯气与金属的反应三、氯气化学性质201.氯气与金属的反应三、氯气化学性质反应现象结论方程式与钠与铜与铁剧烈燃烧，白色烟，集气瓶中有少量白色固体产生剧烈燃烧，棕褐色烟（但无火焰）），加少量的溶液呈绿色，加少量的溶液呈蓝色。剧烈燃烧，棕褐色烟（但无火焰），加少量的溶液呈棕褐色2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1失2e-得2e-Cu+Cl2===CuCl2点燃00+2-1失2e-得2e-2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃00+3-1失2×3e-得6×e-注意：常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用钢瓶贮存。[设问]从上述三个反应方程式Cl2体现的是什么物质？212、与氢气等非金属反应氢气与氯气混合后光照引爆实验现象发生爆炸瓶口产生大量白雾白色火焰安静燃烧空气中形成大量白雾实验现象H2+Cl2===2HCl点燃00+1-1失2e-得2e-22生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。[设问]为何会产生白雾？[思考]烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成雾：是由液体小液滴组成的。23小结：（1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照）242、与P等非金属反应实验现象瓶口产生大量白色烟雾白色火焰安静燃烧P+Cl2===PCl3点燃00+1-1失3e-得3e-P+Cl2===PCl5点燃00+1-1失5e-得5e-PCl3+Cl2===PCl5点燃00+1-1失2e-得2e-2、与Si等非金属反应Si+2Cl2===SiCl4↑点燃00+1-1失4e-得4e-(g)(L)25想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在对燃烧的条件和本质有何认识？结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。问题讨论26南昌儿童游泳集体氯气中毒中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯气管道打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？27氯气与水反应探究问题：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：假设二：氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2OCl2、H2O、HCl(Cl-、H+)28氯气与水反应探究方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。现象：先变红后褪色结论：氯水中有H+，假设二成立。探究二：氯水中有无H+方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯水中有Cl-，假设二成立。探究一：氯水中有无Cl-结论：氯水中有一种成分具有漂白性新问题：氯水中哪一种成分具有漂白性？29实验证明方案1：把干燥的红布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红布条未褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子方案2：将湿润的红布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO30三、氯气化学性质3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中有哪些分子和离子:分子:离子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成问：氯水中有HCl分子吗？有HClO分子吗？31成分表现的性质验证方法和实验现象化学或离子方程式Cl-H+Cl2HClO32三、氯气化学性质3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反馈练习下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、久置氯水水和氢氯酸(盐酸)C液氯：Cl2混合物纯净物33液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性34次氯酸有哪些性质及用途？（3）强氧化性漂白作用（1）弱酸性（2）不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3HClO信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。35一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？问题氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。364、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)237氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO4、氯气与碱反应38例：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDABC39氯气的用途阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效2HClO===(光照)2HCl＋O2↑。40氯气的用途②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品41I-+Cl2——5、氯气与盐反应SO32－(SO2)+Cl2+H2O——Br-+Cl2—S2－(H2S)+Cl2——42例题1在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。知识点1氯气的强氧化性例题2a克氯气与b克氢气混合点燃爆炸，试讨论a、b满足什么时：(1)恰好完全反应；（2）氯气过量；（3）氢气过量，并分别计算出生成氯化氢各多少克？431．0.9克某元素的单质R，直接跟氯气反应后生成RCl3，质量增加了3.55克，这种素是：（）A.PB.MgC.AlD.Fe2．标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是____选作3．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是__________。(2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O(3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。知识点1巩固练习44例题30.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol(填大于、小于或等于)知识点2氯水的成分及其性质【分析】氯气通入水中发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，假设0.01mol氯气完全与水反应，应该得到0.02mol的盐酸与次氯酸的混合物，由于这个反应是一个可逆反应，氯气不可能与水完全反应生成盐酸和次氯酸，所以Cl2、Cl－、HClO物质的量之和应该是大于0.01mol，而小于0.02mol。从另一个方面看，1mol氯气含有2mol氯，1mol盐酸与1mol次氯酸分别含有1mol氯，所以氯气与水反应后物质的量应该是增加的，所以比0.01mol要大。【答案】大于【点评】此题考查了氯气与水发生的化学