【高中化学】一轮复习学案：金属及其化合物(必修1)

单元复习三【章节知识网络】一、金属及其化合物之间的转化关系1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化MgMg(H)MgCMg(HC)MgSMgClMg2222224422CClN点燃C+H、点燃电解沸水MgN32水加热煮沸223342加碱加碱加HS加HS加盐酸△△△3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化AlAl3+Al2O3Al(OH)3AlO2_碱性溶液强酸强碱酸性溶液碱过量强酸过量强酸强碱强碱酸电解高温金属氧化物或O25.铜及其化合物间转化二.金属及其化合物对照表单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2、KAl(SO4)2·12H2OFeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4、CuCl2、Cu2(OH)2CO3三.金属活动顺序表金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱跟空气中氧气的反应易(快速)被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al可以与碱反应CuSO4·5H2OCuCuOCu(OH)2Cu2OCuSO4O2COH2乙醇含醛基化合物H2OOH-H2SO4FeZn浓H2SO4对应离子氧化性增强【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NHFeSONO、、、B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24NaNHSBr、、、C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332NaKCONOAlO、、、、D.在含有大量Fe3+的溶液中：4NHNaClSCN、、、3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤4.(2012·盐城检测)若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()A．MgB．AlC．FeD．Zn5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+6.下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋48.(2012·襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-====2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L10.(2012·安徽省“江南十校”高三联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()A.该合金的熔介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液11．(2012·海淀一模)下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是()A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-＝CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2＝Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时承溶性：Na2CO3NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13．(2012·厦门模拟)将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（）A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：14.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L15.某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、Fe3＋、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是()A．Al3＋、Fe3＋、SO2－4B．Na＋、AlO－2、CO2－3C．Na＋、AlO－2、SO2－4、CO2－3D．Na＋、Ba2＋、AlO－216.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)217将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是（）A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4ga9．6gD．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2g18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铜片B．银片C．铁片D．铝片20.（2012·浙江模拟）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1—3a)21.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．反应①和⑤都属于置换反应B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3二、非选择题23.（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因，简述测定0.1mol·L—1Na2CO3溶液pH的操作方法____。（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO2—3K1=4.31×10—7K2=5.61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1=9.1×10—8K2=1.1×10—12请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度／℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaH