2020年广州市海珠区化学一模化学试题

2019学年第二学期九年级综合练习化学试卷注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.下列变化中属于物理变化的是A．铁钉生锈B．煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热C．工业上从空气中分离出氧气D．由乙烯聚合成聚乙烯2.下列关于空气的说法中，正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质C.空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值D．空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因3.下列说法中，正确的是A.工厂锅炉用煤常加工成粉末状，目的是减少煤的浪费，节约能源B．镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应C.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧D．石油是一种化工产品4.下列描述正确的是A.硒、锌、镉都是人体必需的微量元素B．鸡蛋、玉米都是富含蛋白质的食品C．聚乙烯塑料袋可用加热方法封口，电木插座破裂后不可进行热修补D．塑料桶、涤纶衣服面料、纯棉毛巾、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的5.下列实验操作，正确的是A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满C．倾倒液体D．加入粉末6.下列关于水的叙述中，正确的是A.水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放B.海水淡化不能解决全球水资源短缺问题C.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水7.下表中，物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是选项物质主要成分的化学式用途A石灰浆CaO可改良酸性土壤B沼气CH4可作燃料C大理石CaCO3可作建筑材料D75％的乙醇溶液C2H5OH可作医用消毒剂8.乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是A.乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12:1:16B.1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C．30g乙酸中碳元素的质量是6gD．乙酸中，氧元素的质量分数为9.下列说法中，正确的是A．将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红B．木炭与CuO在一定条件下反应的事实，说明木炭具有可燃性C.CO和CO2都是无色、无味的有毒气体D．同一种元素可以组成不同的物质10.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类不正确的是选项ABCD物质甲烷碳酸钾五氧化二磷氢氧化铝类别无机物钾盐化合物碱11.下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶质均以离子形式分散到溶剂中B.做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液D.洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中浓H2SO4H2O2×1612+1+16×100%12.右图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．X元素的原子序数为17B．在该结构示意图中n＝7C．X元素的原子在化学反应中容易得到电子D．X与Ca形成的化合物为Ca2X13.下列关于化肥的说法中，正确的是A．NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用B．(NH4)2SO4属于复合肥料C．从外观即可把NH4Cl与KCl区别开D.农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移14.对下列事实的微观解释不正确的是选项事实解释A金属能够导电金属有自由移动的电子B金刚石、石墨的物理性质差异大原子的排列方式不同CFeCl2溶液和FeSO4溶液均显浅绿色溶液中含有Fe2+D硫酸铜晶体不能导电硫酸铜中没有离子15.下列实验中无明显现象的是A．铜丝浸入AgNO3溶液中B．向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2D．在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体16.现用X、Y、Z三种金属进行如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX17.下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是A．黄铜比纯铜耐腐蚀B．常温下所有的金属都是固体C．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在18.下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A．组成：含有钠单质和氢氧根离子B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得28n+1719.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是选项物质杂质试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量水溶解，过滤BKCl固体MnO2粉末加入足量水溶解，过滤、蒸发C铁粉碳粉加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥DNaOH溶液Ca(OH)2加入适量K2CO3溶液，过滤20.下列实验中，能达到相应目的的是A．制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤B．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成D．分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸第二部分非选择题(共60分)二、填空题（本题包括5小题，共31分）21．（4分）化学与生产、生活密切相关。（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是。（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途，性质。22.（8分）金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）生铁和纯铁，硬度较大的是。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是。（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）。（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为。（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是。（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282m10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6010.0n①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。②m、n的数值分别是：m；n。23．（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是。（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。24.（7分）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2Co(NO3)2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体请回答：（1）CoCl2读作；硫酸钴的化学式为。（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为。（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。①Co(NO3)2的组成里含有的离子是（填离子符号）。②预测Co(NO3)2溶液能与（填物质类别）反应，依据是，预测可观察到的现象是。25.（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：（1）FeCO3的名称是。（2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为。（3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。（4）滤液I里，主要的金属阳离子是（填离子符号）。（5）通过加入氨水使溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。（6）操作Ⅲ包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为t。三、实验题（本题包括5小题，共29分）26．（4分）为证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置：（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，可观察到的现象是，原因是。（2）小明同学认为，该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，其理由是。（3）为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是。27.（8分）请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器①②的名称：①；②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是。（4）检查B装置气密性的方法是：先，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。28．（4分）请参与以下实验分析。图1图2（1）图1实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是。（2）实验过程中的pH值变化曲线如图2所示。c点所示溶液中含有的溶质是。（3）在下图右边的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。ABCDEF29.（7分）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。①需要氢氧化钠固体的质量是g。②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：砝码／g100502020105打“√”表示选用Ⅱ.能正确表示游码位置的是（填字母）。③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（2）把8％的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需水的质量为g。30．（6分）实验室有一包K2CO3固体粉末,其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究：（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为。（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液实验操作预期现象结论步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。步骤2：步骤3：参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920CBACDCABDABDADBCADBC二、填空题（本题包括5小题，共31分）21．（4分）（1）小苏打；氯化钠（2）灭火，不燃烧、不支持燃烧、比空气重（合理答案均可）22．(8分)（1）