“滴水生火”-“吹气生火”探究过氧化钠性质

“滴水生火”“吹气生火”探究过氧化钠性质[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。[新课]Na2O、Na2O2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节钠的化合物[提问]Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na2O与水、CO2反应的方程式。[追问]Na2O2是否有相似的性质？[演示实验]“滴水生火”（课本P32实验2-6）[提问]从哪些现象说明Na2O2能否与水反应？[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本实验2-5）[学生讨论]Na2O2与水反应的产物有哪些产物？[小结]实验现象，根据现象推断产物；从“酚酞变红后褪色”说明Na2O2水溶液有漂白性，能将红色的物质氧化成为无色的物质。[比较]Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明。[分析]Na2O2与水反应的电子转移的方向和数目，氧化产物，进一步说明Na2O2具有强氧化性和漂白性。[提问]“滴水生火”实验中，除反应放热点燃棉花这个原因外，还有哪些因素引起棉花剧烈燃烧？[过渡]Na2O2能与水反应，Na2O2能否与CO2反应？“滴水生火”实验证明Na2O2能与水反应，我们试一试吹气能否生火？[学生实验探究]“吹气生火”[比较]Na2O2与水反应、对Na2O与CO2反应，推断Na2O2与CO2反应有哪些产物？[学生活动]标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。[提问]根据性质决定保存和用途，Na2O2如何保存？有哪些用途？[展示]“呼吸面具”的种类[小结]表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性—强氧化性、漂白性用途—供氧剂、漂白剂[巩固练习]见补充练习1、2、3题。[过渡]具我们了解，钠还有哪些化合物？下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[指导阅读]课本P32页Na2CO3和NaHCO3的物理性质，部分填写表2。表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶与水(250C溶解度为33克)比Na2CO3小(250C溶解度为9克)与酸反应：(方程式)（反应剧烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更剧烈热稳定性(方程式)稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药[学生实验]气球实验（实验2-7）。注意观察反应现象的相同点和不同点。[提问]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，哪种物质反应更剧烈？写出离子方程式，为什么NaHCO3的反应更剧烈？[演示实验]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较。[小结]Na2CO3和NaHCO3的相似性质都与酸反应产生CO2，不同点是NaHCO3的反应更剧烈；NaHCO3受热易分解。Na2CO3和NaHCO3还有哪些异同，下节课继续讨论。[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？[指导阅读]Na2CO3和NaHCO3的用途。[本节小结]见补充练习题。[布置作业]课本P35页2、3、4