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1、精选高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用一、构建知识网络:五个基本概念物质的量定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号(n)和单位(mol)注意事项:使用时要指明微粒的种类或化学式阿伏加德罗常数定义:0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数符号(NA)和单位(mol-1)NA≈6.02×1023mol-1摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量符号(M)和单位(g.mol-1)结论:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于相对原子或相对分子质量气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占有的体积符号(Vm)和单位(L/mol)在标准状况下,Vm≈22.4L/mol物质的量浓度定义:单位体积溶液里含有溶质B的物质的量。符号(c(B))和单位(mol/L)结论:物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变化万能恒等式:)()(aqVBcVVMmNNnmA一个重要定律:阿伏加德罗定律定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子适用条件:同温、同压;对象:任何气体推论同温、同压:212121nnNNVV同温、同压:相对密度DMM212。
2、1同温、同体积111222PNnPNn常用几种公式ss100)()(溶液溶质mm==ω100100ss%1000(/)cgmlM单位为稀释定律m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)一个重要实验:一定物质的量浓度的配制基本原理:nmcVVM((cVcV(浓)浓)(稀)稀)实验仪器实验步骤实验注意事项实验误差分析计算——称量——溶解(并冷却)——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴标签高考重要题型:有关NA为背景综合应用物质的量二、基本概念的理解和应用1、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③B.②④C.①②D.②③2、一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为。
3、气态,其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L3、在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,其中含有NH+4的物质的量是bmol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=aρV-a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a35Vmol/LC.溶液中c(OH-)=1000bVmol/L+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w4、某温度下,VmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()A.该温度下NaNO3的溶解度为50gB.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500a-ba%C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100a-b17Vmol·L-1D.原不饱和溶液密度为a+bVg·mL-15、将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ。
4、46a+mmol·L-1B.4ρ46a+mmol·L-1C.1000aρ50a+mmol·L-1D.1000aρ45a+mmol·L-16、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶质的质量分数:w=36.5/(1000ρ)二、有关NA问题7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA精选C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NAD.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA8、NA表示阿伏加德罗常数。
5、,下列叙述正确的是()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA三、规律和定律的应用11、同温同压下,甲容器中充满35Cl。
6、2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012、如图所示,在同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()13、两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol·L-1,密度为ρ1g·mL-1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1,密度为ρ2g·mL-1,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3g·mL-1,则混合后硫酸的物质的量浓度为()A.c1+c2·ρ3ρ1+ρ2B.c1+c2ρ1+ρ2C.c1+c2·ρ31000ρ1+ρ2D.1000c1+c2·ρ3ρ1+ρ214、在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.3mol·L-1,c(SO2-4)=0.7mol·L-1,由水电离的c。
7、(H+)=10-13mol·L-1,则c(K+)为()A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-115、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A.a+b+cVmol·L-1B.a+b+2cVmol·L-1C.2a+b+cVmol·L-1D.b+2cVmol·L-1四、重要的定量实验16、实验室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________________(填字母);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________。
8、_______g;已知在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度________0.80mol·L-1(选填“<”或“=”或“>”;下同)。若还未等溶液冷却就进行定容了,则所得溶液浓度________0.80mol·L-1。(3)根据计算,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的各种量筒,确定应选用________mL的量筒最好。17、我国严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。已知过氧化钙是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。某校化学活动小组的同学为了探究过氧化钙结晶水合物的组成,进行如下实验,请你一起参与探究并回答下列问题:(1)称取5.42g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2[CaO2·xH2O]===2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL,则该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为。
9、CaCO3沉淀,经过滤、洗涤、烘干、称重得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为;②样品中CaO2·xH2O的x值为______。。
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