高三第一轮复习---第一章化学计量在实验中的应用

1、精选高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用一、构建知识网络：五个基本概念物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号(n)和单位(mol)注意事项：使用时要指明微粒的种类或化学式阿伏加德罗常数定义：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数符号(NA)和单位(mol-1)NA≈6.02×1023mol－1摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号(M)和单位(g.mol-1)结论：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子或相对分子质量气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积符号(Vm)和单位(L/mol)在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度定义：单位体积溶液里含有溶质B的物质的量。符号(c(B))和单位(mol/L)结论：物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变化万能恒等式：)()(aqVBcVVMmNNnmA一个重要定律：阿伏加德罗定律定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子适用条件：同温、同压；对象：任何气体推论同温、同压：212121nnNNVV同温、同压：相对密度DMM212。

2、1同温、同体积111222PNnPNn常用几种公式ss100)()(溶液溶质mm==ω100100ss%1000(/)cgmlM单位为稀释定律m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)一个重要实验：一定物质的量浓度的配制基本原理：nmcVVM((cVcV（浓）浓）（稀）稀）实验仪器实验步骤实验注意事项实验误差分析计算——称量——溶解（并冷却）——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴标签高考重要题型：有关NA为背景综合应用物质的量二、基本概念的理解和应用1、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③2、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为。

3、气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L3、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol/LC．溶液中c(OH－)＝1000bVmol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO3的溶解度为50gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500a－ba%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100a－b17Vmol·L－1D．原不饱和溶液密度为a＋bVg·mL－15、将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ。

4、46a＋mmol·L－1B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1D.1000aρ45a＋mmol·L－16、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)二、有关NA问题7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA精选C．已知3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA8、NA表示阿伏加德罗常数。

5、，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA三、规律和定律的应用11、同温同压下，甲容器中充满35Cl。

6、2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012、如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()13、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol·L－1，密度为ρ1g·mL－1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1，密度为ρ2g·mL－1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3g·mL－1，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A.c1＋c2·ρ3ρ1＋ρ2B.c1＋c2ρ1＋ρ2C.c1＋c2·ρ31000ρ1＋ρ2D.1000c1＋c2·ρ3ρ1＋ρ214、在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol·L－1，c(SO2－4)＝0.7mol·L－1，由水电离的c。

7、(H＋)＝10－13mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－115、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A.a＋b＋cVmol·L－1B.a＋b＋2cVmol·L－1C.2a＋b＋cVmol·L－1D.b＋2cVmol·L－1四、重要的定量实验16、实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________________(填字母)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________。

8、_______g；已知在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1(选填“＜”或“＝”或“＞”；下同)。若还未等溶液冷却就进行定容了，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1。(3)根据计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的各种量筒，确定应选用________mL的量筒最好。17、我国严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。已知过氧化钙是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。某校化学活动小组的同学为了探究过氧化钙结晶水合物的组成，进行如下实验，请你一起参与探究并回答下列问题：(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为。

9、CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称重得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为；②样品中CaO2·xH2O的x值为______。。