化学计量在实验中的应用导学案1

1白城一中化学学科学案编制人课题编号包科领导使用日期班级小组学生姓名学生评价教师评价课题名称1.2.1化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能1.知道摩尔是物质的量的单位，了解阿伏加德罗常数的含义；2.初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系；3.通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系过程与方法1.通过理解和练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算；2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用3.初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力情感、态度与价值观：1.通过对概念的透彻理解，培养严谨，认真的学习态度，掌握科学的学习方法；2.结合概念的理解与应用，领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。学习重点1.理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；2.能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算3.理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、微粒数、质量之间的简单换算。学习难点1.理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义2.较为熟练的运用计算公式学法指导1.阅读教材P11～13，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记2.理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；3.能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算4.理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、微粒数、质量之间的简单换算。学习过程【课题】1.2.1化学计量在实验中的应用【预习交流】【自主探究】一、物质的量的单位——摩尔【探究1】物质的量1.定义：物质的量是一个，它表示含有的集合体。2.符号：3.单位：4.量度对象：可以计量所有（包括原子、、、2、、、。5.示例表示：如1molFe、6国际上规定.：1mol粒子集体所含的粒子数约为7.阿伏加德罗常数：（1）规定：与Kg中所含碳原子数相同（2）符号：（3）通常用数值与单位：8.注意事项：（1）物质的量，四个字是一个整体（2）物质的量仅以微观粒子为计量的对象（3）使用物质的量时要注明粒子种类9.物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系：（写数学表达式）10.练习：计算下列物质的微粒数或物质的量（1）0.1mol碳约含个碳原子；（2）2mol氧气约含个氧分子，个氧原子；（3）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子；（4）1.204×1024个水分子的物质的量；（5）9.03×1023个铁原子；（6）0.1molNa2SO4中含有离子总数共有个，Na+的物质的量是；SO42-的物质的量是；（7）3.01×1023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是；（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子（9）molH2O所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。11.发现：微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比3【探究2】摩尔质量1.填表：依据元素周期表完成物质相对原子（分子）质量1mol的质量摩尔质量铝水Na+Cl-NaClH2SO4NH4NO32.定义：物质具有的质量3符号：4.单位：5.规律：摩尔质量的数值粒子的相对原子（分子）质量。（填“等于”或“不等于”）6.练习：判断下列说法是否正确（1）1molO的质量是16g/mol(2)OH-的摩尔质量是17g(3)1molH2O的质量是18g/mol(4)CO2的摩尔质量是44g/mol7.物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系：（数学表达式）8.例题：（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？（2）1.50molNa2CO3的质量是多少？9练习：（1）1.5molH2SO4中氧原子的物质的量为，氧原子的质量为；（2）0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对原子质量为，摩尔质量为；（3）3.22gNa2SO4·10H2O中含有Na+的物质的量是；SO42-的物质的量是；含有H2O的数目为（4）①4.4gCO2；②3.6gH2O;③12.8gO2;④4.9gH2SO4这四种物质的分子数由多到少的为4原子数目由多到少的为（5）质量相等的SO２和SO３物质的量之比为；硫原子的原子个数之比，氧原子个数之比为。课后作业预习1.2.2化学计量在实验中的应用的导学案学生反思思维导图：（请总结一下本节课所学到的主要知识并用双色笔标注在学案上）我的疑点与疑惑学生评价※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）A很好B较好C一般D较差教师反思