氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____ONH催化剂加温加压OHNO2____（2）OHCONOHNOC2223______)(____浓（3）OHNONOCuHNOCu2233____)(__)(____稀（4）Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（9）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（10）32____HNOSK（稀）OHNOSKNO23________（11）_________)(____________44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC（12）FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl1NH3+Cl2----N2+NH4Cl2NH3+Cl2----N2+HCl3Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S4As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O8C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。1、KMnO4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）________+_________→________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。6、（1）配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+IO3+在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O28+H2O→MnO4+SO24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移．．．．．．．的方向和数目．．．．．．；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、（1）、234262（2）、22762165431（3）、32081220（4）、25810216（5）、382324（6）、5812582、A3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、（1）、X=1，Y=1（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1）24FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2(S