苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结

高三化学高一化学方程式（离子方程式）总结11、氯气的性质（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色的烟）Cu＋Cl2点燃CuCl2（2）铁在氯气中剧烈燃烧（棕色的烟）2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3（3）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl注：由123得燃烧不一定要有氧气参加。氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F22HF2、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO3、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl＋O2↑（久置的氯水为稀盐酸）4、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑5、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBrBr2＋2NaClCl2＋2Br－Br2＋2Cl－Cl2+2NaI2NaCl+I2Cl2＋2I－I2＋2Cl－Br2+2NaI2NaBr+I2Br2＋2I－2Br－＋I2氧化性：Cl2Br2I27、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2（淡黄色）钠块在空气中变暗4Na＋O22Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O28、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O2NaOH10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O211、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑光照光照高三化学高一化学方程式（离子方程式）总结2CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClCO32－＋H＋HCO3－NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑总：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑12、小苏打受热分解（可用于鉴别NaHCO3与Na2CO3）2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑13、向纯碱溶液中通入CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO314、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO3－＋OH－H2O＋CO32－15、弱电解质a)弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等b)弱碱：NH3·H2O等c)水H2OCH3COOHCH3COO-+H+强电解质a)强酸；H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4b)强碱：Ca(OH)2NaOHBa(OH)2等c)大多数盐：Na2CO3CaCO3等16、Mg的提取CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑17、镁在N2中点燃3Mg+N2点燃Mg3N2镁在CO2中点燃2Mg+CO2点燃2MgO+C注：钠镁等活泼金属能与CO2反应，故活泼金属着火时不能用干粉（CO2）灭火器灭火18、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2点燃2Al2O319、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑20、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑21、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3Fe、Al遇冷的浓硝酸或冷的浓硫酸钝化，故可用铝质或铁质容器盛放或运输浓硝酸或浓硫酸22、氧化铝的两性①氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O②氧化铝溶于盐酸Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O23、①氢氧化铝溶液中加盐酸通电高三化学高一化学方程式（离子方程式）总结3Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O24、硫酸铝溶液中滴过量氨水AlCl3＋NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋25、从铝土矿中提取铝Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O34Al＋3O2↑26、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAlCl3＋4NaOH(过量)NaAlO2＋3NaCl＋2H2O27、明矾的净水过程KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-(电离方程式)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)28、高炉炼铁原理3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑SiO2＋CaOCaSiO329、湿法炼铜Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu30、铁与盐酸反应Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑31、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O32、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓33、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)334、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－35、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe3FeCl22Fe3＋＋Fe3Fe2＋注：在制备含有Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋36、用FeCl3与Cu反应制作印刷电路板2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋37、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式（溶液变为血红色）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)338、Na2SiO3与酸的反应Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓39、SiO2与碱性氧化物及强碱的反应SiO2＋CaOCaSiO3通电高温高温高温炼铁中的造渣反应强酸制弱酸高温高三化学高一化学方程式（离子方程式）总结4SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O注：不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液40、SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中41、SiO2与盐的反应，制普通玻璃的原理SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑42、制取单质硅粗硅的制取：SiO2＋2CSi＋2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl43、酸雨的形成①SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O22H2SO4②2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO444、SO2与碱及碱性氧化物的反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋CaOCaSO345、SO2具有较强的还原性2SO2＋O22SO346、SO2具有弱氧化性2H2S＋SO23S＋2H2O(若在溶液中进行的S打↓)47、SO2具有漂白性通入到品红溶液中品红褪色，对溶液加热又变为原来的颜色。用此方法可检验SO248、浓硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。不能用浓硫酸干燥的气体有还原性的气体（H2S，HBr,HI等）,碱性气体（NH3）49、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑50、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑51、工业生产硫酸的原理4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO452、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH353、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO＋O22NO2(红棕色气体)二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO54、氨气易溶于水NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)55、NO2、O2的混合气体通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O4HNO356、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O4HNO3高温高温高温高温△放电高三化学高一化学方程式（离子方程式）总结557、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3NH4Cl58、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑59、(实验室制氨气)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2ONH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰60、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O61、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O62、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O63、碳与浓硝酸反应C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O64、硝酸不稳定，见光或受热易分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O65、HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质（如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-等常见强还原剂发生氧化还原反应