教师公开招聘考试中学化学-43

教师公开招聘考试中学化学-43(总分：86.00，做题时间：90分钟)一、选择题(总题数：15，分数：30.00)1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是______。A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+A.B.C.√D.解析：汗液中含有部分无机盐，主要是钠盐，因此，为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充钠离子。故本题选C。2.C60与现代足球有相似的结构，它与石墨互为______。A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物A.B.√C.D.解析：相同元素组成的不同形态的单质互为同素异形体。C60与石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体。故本题选B。3.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是______。A．略大于B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c(Na+)等于与之和D．略小于A.√B.C.D.解析：n(CO2)=0.10mol，n(NaOH)=0.15mol，反应后为NaHCO3和Na2CO3的混合物，n(NaHCO3)=0.05mol，n(Na2CO3)=0.05mol。在相同条件下，[*]的水解程度略大于[*]的电离程度，因此[*]略大于[*]，A正确，D选项错误；根据电荷守恒，[*][*]，C选项错误；反应后的溶液不能使高锰酸钾溶液褪色，B错误。故选A。4.下列离子方程式正确的是______。A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na====2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-A.√B.C.D.解析：B项，钠与硫酸铜溶液不会发生置换反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C项铁屑溶于过量稀硝酸：[*]；D项，由于Fe3+的氧化性强于I-，所以FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2====I2↓+2Cl-。5.下列化合物不能与AgNO3的氨水溶液反应的是______。A.葡萄糖B.乙醛C.甲酸D.1-丁烯A.B.C.D.√解析：葡萄糖、乙醛、甲酸和AgNO3的氨水溶液会发生银镜反应。6.体积相同、pH值相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量______。A.相同B.醋酸多C.盐酸多D.无法比较A.B.√C.D.解析：体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸中H+的浓度相同，但由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，所以与碱中和时消耗碱的量醋酸多。故本题选B。7.在一定条件下，某反应的转化率为34.6%，如加入催化剂，该反应的转化率将会______。A.大于34.6%B.小与34.6%C.等于34.6%D.不能确定A.B.C.√D.解析：催化剂只会加快或减慢反应的速率，不会改变反应的转化率。故本题选C。8.下列离子方程式中正确的是______。A．硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+====H2S↑B．硫酸铜溶液中通过硫化氢Cu2++H2S====CuS↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液A.B.√C.D.解析：FeS不溶于水，A选项不正确；AlCl3溶液中加入过量氨水生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不能溶解在弱碱中，C选项错误；[*]能与过量的OH-反应生成NH3·H2O，D选项错误；故本题选B。9.水溶液中能大量共存的一组离子是______。A．B．C．D．A.B.C.√D.解析：Al3+和[*]因发生双水解而不能共存，A错误；H+、Fe2+、[*]因发生氧化还原反应不能共存，B错误；H+、OH-因生成弱电解质不能共存，D错误。故本题选C。10.研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl↓下列有关说法正确的是______。A.正极反应式：Ag+Cl--e-====AgCl↓B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“海水”电池的负极移动D.电子从电源的正极经外电路流向负极A.B.√C.D.解析：A项，负极反应式：Ag+Cl--e-====AgCl↓；C项，Na+不断向“海水”电池的正极移动；D项，电子从电源的负极经外电路流向正极。11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是______。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W的非金属性比Z的弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强A.B.√C.D.解析：由图可知W、X、Y、Z分别为Cl、He、F、S，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是强酸；W的非金属性比Z的强；Z的气态氢化物为H2S，其稳定性在同主族元素中小于H2O。12.按碳骨架分类，下列说法正确的是______。A．属于酚类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物A.B.C.D.√解析：有机物按照骨架分类，可分为：(1)链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物，其结构特点是碳与碳之间连接成不闭口的链。(2)环状化合物：环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物。环状化合物又分为脂环化合物和芳香族化合物。①脂环化合物：不含芳香环的带有环状的化合物。如环丙烷、环己烯、环己醇等。②芳香族化合物：含芳香环的带有环状的化合物。如苯、苯的同系物及衍生物等。所以A虽然说法正确，但是不是按照骨架分类；B项不是芳香族化合物，而是脂环化合物；C项属于芳香族化合物；D项正确。13.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物______。A．所含共用电子对数目为B．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是D．所含原子总数为A.B.√C.D.解析：1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为[*])；B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为[*]，因此选B。14.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2====dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是______。A.243226B.021012C.201202D.222214A.B.√C.D.解析：根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Rr-，B选项错误。15.50℃时，下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是______。A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1A.B.C.√D.解析：50℃时，水的离子积常数大于1.0×10-14。pH=4的醋酸中：c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，A错误；饱和小苏打溶液中因为水解，所以[*]，B错误；饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒定律，C正确；pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=[*]，D错误。二、填空题(总题数：1，分数：14.00)A、B代表不同的物质，都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A溶液呈碱性，B溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2中水的电离程度)试填写下列空白：（分数：14.00）(1).写出化学式：A11A22B13B24。（分数：3.50）填空项1:__________________（正确答案：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3）解析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学化学常见物质有：强碱(NaOH)、强酸(HNO3)；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3。强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离。相同浓度时，A，溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3。(2).相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1。（分数：3.50）填空项1:__________________（正确答案：1:1）解析：强酸或强碱溶液中H+或OH-浓度在相等的条件下对水电离的抑制程度是相同，则两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1。(3).试写出0.1mol/L的A2中离子浓度大小排序1。（分数：3.50）填空项1:__________________（正确答案：[*]）解析：亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为[*]＞c(OH-)＞c(H+)。(4).B1溶液中水的电离程度小于B2，原因是1。（分数：3.50）填空项1:__________________（正确答案：硝酸电离出的H+抑制了水的电离，[*]结合水电离出的OH-促进了水的电离。）解析：由于硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而[*]的水解促进了水的电离，所以B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。三、完成并配平下列反应方程式(总题数：3，分数：6.00)16.HClO+H2O+SO2====__________________________________________________________________________________________正确答案：(HClO+H2O+SO2====H2SO4+HCl)解析：17.H2SO3+FeCl3+H2O====__________________________________________________________________________________________正确答案：(H2SO3+2FeCl3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl)解析：18.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl====__________________________________________________________________________________________正确答案：(Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O)解析：四、名词解释(总题数：5，分数：10.00)19.化学教学资源__________________________________________________________________________________________正确答案：(化学教学资源是指在化学教学过程中，有利于实现化学教学目标的一切可利用的资源的总和。化学教学资源主要包括化学实验室以及化学实验仪器、装置、药品，影像设备和新课程配套的形象资料，网络和网络教学设备，图书馆及教科书、学生用书等图书资料，还有教师、学生、工厂、农场等。)解析：20.化学教学评价___________________________________________________________________________