教师公开招聘考试中学化学-17

教师公开招聘考试中学化学-17一、第一部分化学课程与教学理论知识单选题(总题数：5，分数：10.00)1.以下哪个时期，不属于现代教育评价的产生和发展的时期？______A．教育测验运动时期B．目标分析研究时期C．多方位研究时期D．教育评价的兴盛时期A.√B.C.D.解析：现代教育评价的历史发展时期分别为目标分析研究时期、多方位研究时期及教育评价的兴盛时期。2.学生的解题能力是由______构成的有机整体。A．基础知识和解题能力B．智力和基础知识C．智力和解题能力D．基础知识、智力及解题能力A.B.C.D.√解析：学生的解题能力是由基础知识、智力及解题能力构成的有机整体。3.化学学习的学习观和学习方式是______A．以实验为基础B．在分子和超分子的微观层次上研究物质C．化学知识再生产过程D．由简到繁、不断深化、螺旋式上升A.√B.C.D.解析：化学是以实验为基础的学科。4.学生化学成绩考核的方式方法有______A．以教学大纲为标准，用发展的观点来考核学生成绩B．要提高成绩考核的客观性，认真及时做好成绩的分析工作C．考核有期中、学期或学年等考试D．经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试A.B.C.D.√解析：学生化学成绩考核的方式方法有经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试。5.在教学中，教师为了帮助学生理解化学工业对人类社会生活的影响，设计了问题：“使用塑料制品对人类是有利还有有害”，由学生分别代表化工产品生产者、消费者、环保工作者就此问题发表观点，这种教学方式属于______A．科学探究教学B．小组讨论教学C．角色扮演教育D.社会调查教学A.B.C.√D.解析：显然这种教学方式属于角色扮演教育。二、教学设计题(总题数：1，分数：20.00)6.阅读下列材料，完成教学设计。材料一：《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》的“内容标准”：“初步学习在实验室制取二氧化碳。”材料二：义务教育课程标准使用教科书《化学》(九年级上册)的目标(略)。材料三：人教版初中《化学》“二氧化碳的制取研究”部分教材内容(略)。根据以上材料，回答下列问题：(1)试确定本课的三维教学目标。(2)说明本节课的教学重点和难点。(3)简述本节可采用的教学方法和使用的教具。(4)请对本课内容进行教学过程设计。__________________________________________________________________________________________正确答案：((1)知识与技能目标：①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的验证和验满方法；②能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。过程和方法目标：①通过实验室制取氧气的复习和对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。②通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石(或石灰石)与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。情感态度和价值观目标：①通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辩证唯物主义教育。②培养理科学习中严密的逻辑思维能力。③通过相关实验的探究分析，激发学生探究的兴趣。(2)教学重点、难点：①实验室制取二氧化碳装置的探究；②归纳实验室制备气体的一般规律。③实验室制备气体的知识整合的能力的培养。(3)教学方法：自主、合作、交流、实验探究；教具准备：①学生用表格及相关题目一份；②实验活动所需的药品：稀盐酸、大理石、稀硫酸、碳酸钠、浓盐酸；③仪器：集气瓶、试管、锥形瓶、平底烧瓶、长颈漏斗、导管(单孔，双孔)、铁架台、注射器等。(4)教学过程[教师引入]你知道二氧化碳气体有什么用途吗？那你想知道实验室怎样制取二氧化碳的吗？[复习]在前面我们已经研究过氧气的实验室制备，我们先一起来回忆以下的相关知识，看看我们可以从中获得哪些启示？请同学们填写表格相关内容，然后思考问题。先请同学们填写表格中关于氧气的“反应原理”和“制取装置”部分。通过复习你们觉得根据什么可以进行发生装置的选择？学生在表格提示下完成制取氧气的三个化学方程式，物质状态，反应条件及发生装置的选择。请同学们接着填写表格中关于氧气的气体性质及收集装置的选择。[衔接转入]通过复习，让学生说一说实验室制备气体的一般思路。指导学生完成二氧化碳相关信息的表格。点拨：①可以通过计算气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量(29)来比较气体的密度。②验满可以用两种方法：燃着的木条在瓶口，载着澄清石灰水的玻璃片在瓶口。[交流]根据教材，师生讨论可以组装出哪些发生装置？比较这些装置的优缺点。怎样检查装置的气密性？装药品的顺序是怎样的？酸液应该加到什么位置？[能力提高]观察一个能控制反应的进程装置，看它的工作原理，思考组装其他类似的装置。)解析：三、第二部分化学专业知识一单选题(总题数：10，分数：20.00)7.1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol氯化物AClx，则x值为______A．1B．2C．3D．4A.B.C.√D.解析：根据元素的质量守恒定律，元素前后的质量要不变，那么么物质的量也要不变，原来Cl元素的物质的量为1.2×2=2.4mol，后来为0.8x，所以有0.8x=2.4，x=3。8.SO4和Cl2都有漂白作用，若将两种气体按体积比为1:1作用于品红溶液，此时可观察到的现象的______A．立即褪色B．缓慢褪色C．先褪色后复原D．不褪色A.B.C.D.√解析：二者体积为1:1时发生反应：，而反应后产物均没有漂白性。9.已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是______A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌A.B.√C.D.解析：选B，因为钾和钠都有这一性质，钡和钾、钠一样，很活泼，和水反应生成氢气；钾和钠在金属活动性顺序表里都在锌前面，所以在溶液中钡离子不可能氧化金属锌。10.将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是______A．4B．3C．2D．1A.B.√C.D.解析：M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：由关系可得n=3，故选B。11.今有三个氧化还原反应：(1)(2)(3)若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是______A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClA.B.C.√D.解析：根据(1)可得氧化性：FeCl3＞I2；根据(2)可得氧化性：Cl2＞FeCl3；根据(3)可得氧化性：KMnO4＞Cl2；则氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。要氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化能力比I2强，而比Fe3+、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。12.人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是______A．绿色植物的光合作用B．汽车排出大量的尾气C．大量燃烧化石燃料D．放鞭炮A.√B.C.D.解析：绿色植物的光合作用产生氧气，不会造成空气污染。汽车尾气含有硫和氮的氧化物，燃烧化石燃料和放鞭炮也会产生硫和氮的氧化物。13.下列反应的离子的方程式正确的是______A．钠与水反应：B．氯气与水反应：C．氢氧化铝中和胃酸：D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：A.B.C.√D.解析：A项“H”原子不守恒，B项中HCIO为弱酸不能拆写为H+和ClO-，D项电荷不守恒。故选C。14.下列关于气体的制备的说法不正确的是______A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固本，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制O2的装置完全相同A.B.√C.D.解析：本题考查几种重要气体制备的实验原理。A项，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2。B项，Fe在浓硫酸中发生钝化，不能得到H2。C项，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3。D项，用KMnO4固体和KClO3固体制O2都属于“固+固”加热型，其装置完全相同。15.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困难。以下解决能源问题的方法不当的是______A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能A.√B.C.D.解析：风能和地热能属于一级能源，而且没有污染性；液氢可以用水来制取，燃烧后生成水，可以循环利用，利用过程中没有污染性物质出现；木材属于化石燃料，燃烧后产生污染性物质，而且木材的循环周期很长。16.通常所说的“白色污染”是指______A．石灰窑的白色粉尘污染B．塑料垃圾污染C．建筑垃圾污染D．一种光化学污染A.B.√C.D.解析：“白色污染”是指由聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等塑料引起的污染。四、填空题(总题数：2，分数：20.00)17.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是______，Y是______，Z是______。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:4的化合物的化学式(分子式)是______。(3)X、Y可以形成一种盐，此盐中X、Y元素的原子个数比为5:1，该盐的化学式是______。填空项1:__________________（正确答案：(1)氢氮氧(2)N2O(3)NH5或NH4H）解析：(1)根据元素周期表以及元素的电子排列特征易知X、Y、Z分别为H、N、O。(2)根据质量比可知，该化合物的化学式为N2O。(3)NH5或NH4H。18.(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，反应的离子方程是______。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______，反应的离子方程是______。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO-、按氧化性由强到弱顺序排列为：______。填空项1:__________________（正确答案：(1)I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝(2)I2被还原成I-(3)）解析：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式，进一步来确定I2、ClO-、的氧化性强弱。五、实验题(总题数：2，分数：20.00)19.氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：______。(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为______。(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气．进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝______，然后立即伸人充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是______，产生这种现象的原因是______；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)______。__________________________________________________________________________________________正确答案：((1)(2)0.5mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生棕褐色的烟产生红褐色的沉淀氯化铁发生水