教师公开招聘考试中学化学-29

教师公开招聘考试中学化学-29一、第一部分化学课程与教学理论知识单选题(总题数：5，分数：10.00)1.教育部在2001年6月8日正式颁布的《基础教育课程改革纲要(试行)》中提出的课程改革核心理念是______A．学生的全面发展B．以学生发展为本C．研究性学习D．素质教育A.B.√C.D.解析：课程改革的核心理念是以学生发展为本。2.以下列举的中学化学实验设计改革的方向不正确的是______A．探究化B．绿色化C．学术化D．现代化A.B.C.√D.解析：探究化、绿色化、现代化都属于中学化学实验设计改革的方向。3.在体现化学教学论学科特点的“三性”中，具有核心地位的是______A．思想性B．师范性C．实践性D．教育性A.B.√C.D.解析：师范性在体现化学教学论学科特点“三性”中具有核心地位。4.中学化学教学的组织工作包括______①教学设计②课堂教学③课后辅导④组织课外活动A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②④A.B.C.√D.解析：中学化学教学的组织工作包括教学设计、课堂教学、课后辅导、组织课外活动。5.命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在，试题具有导向性，试题题型会影响学生的学习态度和复习方式，经常使用客观性试题并比重过大，学生会______A．注重猜重点，押考题B．只记忆零碎知识，养成不求甚解的习惯C．答卷费时，速度慢D．提高文字表达能力A.B.√C.D.解析：经常客观题比重过大会引起学生只记忆零碎知识、养成不求甚解的习惯。二、简答题(总题数：2，分数：20.00)6.试论化学科学的价值及化学教育的价值。__________________________________________________________________________________________正确答案：((1)化学科学的价值：化学是一门中心的、实用的和创造性的科学。化学的显性(物质)价值在于：化学在为满足人类社会对粮食、能源、新材料、环境、健康等的需求方面发挥着重要作用。化学的隐性(精神)价值在于：化学科学具有丰富的哲学内涵，对充实、深化科学的方法论和认识论提供了丰富的研究素材。(2)化学教育的价值：从社会发展的需求看，现代社会需要公民具有基本的化学科学素质。从个人发展的需求看，公民需要通过化学教育具备化学科学素质，以适应社会对个人的要求。)解析：7.义务教育化学课程标准提出的教学建议有哪些？__________________________________________________________________________________________正确答案：((1)科学设计教学目标，全面发展科学素养；(2)精心设计科学探究活动，加强实验教学；(3)注意贴近学生的生活，联系社会实际；(4)优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性。)解析：三、第二部分化学专业知识一单选题(总题数：10，分数：20.00)8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是______①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤A.B.√C.D.解析：本题涉及化学与实际的联系，涉及运用化学知识解决实际问题。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸秆会污染环境，故选B。9.下列有关化学用语能确定为丙烯的是______A.B.C.D.√解析：本题涉及化学用语。A中不能确定黑色所代表的元素；B中可能为丙烯也可能为环丙烷；C中少了一个氢原子。10.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是______A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3A.B.C.D.√解析：本题涉及元素化合物知识，涉及酸碱盐之间反应规律的理解。A中两种物质均与H2SO4反应，但只产生气泡；B中只有BaCl2与H2SO4反应，生成BaSO4、HCl，只产生沉淀；C中两种物质均不与H2SO4反应；D中两种物质均与H2SO4反应，既产生气泡又有沉淀生成。11.下列叙述正确的是______A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠A.B.√C.D.解析：本题主要涉及物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数及相关计算。NaCl是离子化合物，故A错；Na+最外层有8个电子，所以1.00molNa+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；欲配制1.00LNaCl溶液，所需水的体积应小于1.00L，故C错；电解58.5g熔融的NaCl，根据电解方程式：得出生成标况下11.2L氯气，故D错。12.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2OA.B.C.√D.解析：本题涉及电化学知识。石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，此时溶液显酸性，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。13.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是______A．用Na2S去除废水中的B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：D．用高温催化氧化法去除烃类废气A.B.√C.D.解析：本题涉及化学反应原理。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是______A．饱和氯水中：B．c(H-)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：C．Na2S溶液中：D．pH=12的溶液中：A.B.√C.D.解析：本题涉及离子共存问题。饱和氯水中，不能大量存在，A错；c(H+)=1.0×10-13的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B正确；C中S2-能与Cu2+结合形成沉淀，C错；pH=12的溶液显碱性，Al3+不能大量存在，D错。15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是______A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段A.B.C.D.√解析：本题主要涉及化学反应速率和化学平衡等知识。A中c点v正最大，但不一定达到平衡；B中a点反应物的浓度大于b点的浓度；C中反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速度逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D中由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。16.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是______A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度A.B.√C.D.解析：本题涉及电离平衡知识。pH由a变成a+1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a+1，但由于电离平衡会发生移动，故A错；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C错；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D错；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B正确。17.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是______A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键A.B.√C.D.解析：本题涉及常见有机物的结构与性质。乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可见与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，B错；甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应，C正确；碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，D正确。四、填空题(总题数：2，分数：20.00)18.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O3·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为：______。(2)铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，______种不同能级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”与“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______。(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点填空项1:__________________（正确答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)133(3)大(4)ad）解析：(1)三硅酸镁的氧化物形式为2MgO·2SiO2·nH2O，根据题述可知元素原子核外电子排布为1s22s1。(2)铝元素的核外电子中13电子运动状态均不同，但根据电子层排布知其有3种不同能级的电子。(3)由题可知该元素为Na，进而可知其离子半径比Al3+半径大，最高价氧化物水化物之间反应的离子反应方程式为。(4)三种氧化物都可做耐火材料的原因是它们都不溶于水，且有较高的熔点。19.上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：(1)环状化合物A的相对分子的质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______。(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______。(3)由A生成D的反应类型是______，由D生成E的反应类型是______。(4)G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为______。(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为(6)H中含有的官能团是______，I中含有的官能团是______。填空项1:__________________（正确答案：(1)(2)(3)加成反应消去反应(4)(2n-1)H2O(5)(6)溴(或—Br)羟基(或—OH)）解析：本题涉及有机物分子式的确定和官能团的相互转化。(1)根据C和H的质量分数可以确定A是烃，，即A的分子式为C6H10；A为环状化合物，且B的一氯化物只有一种，可确定B的结构简式为：，那么A为：。(2)M是B的同分异构体，且所有碳原子均在同一平面内，说明M为烯烃，即可写出M的结构简式：(3)A中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，D属于卤代烃，在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应。(4)G的分子式为C6H10O4，0.146gG与0.002molNaOH恰好反应，说明G中含有两个羧基，所以确定G为HOOC—(CH2)4—COOH；由于HOCH2CH2OH为二元醇，根据酯化反应规