鲁科版高中化学必修一课件第一章全套课件.pptx

空白演示在此输入您的封面副标题第一节物质的量本章的知识网络概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度第三节物质的量浓度第二节气体摩尔体积应用物质的量物质的量物质的量溶质的物质的量（计算）粒子数目物质的质量气体的体积溶液的体积应用配制一定物质的量的溶液（实验）普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第一节走进化学科学制作人:天一中学王慧慧溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞1.澄清石灰水通入适量的二氧化碳时生成难溶的碳酸钙沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。一.化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性如果没有化学科学：1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁；抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不可能进入信息时代；3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂――人类生活不会如此丰富多彩。化学学科的创造性1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。我国古代在化学发展方面的贡献近代：1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家波义耳英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系现代：结晶牛胰岛素扫描隧道显微镜Ca-As表面结构隧道扫描图航天互连网交通能源走进化学科学化学科学的应用特点化学－在原子、分子水平研究物质的自然科学价值一门有创造性的一门有创造性的发展古代、近代、现代探索永无止境的空间认识分子创造新分子在微粒层次上操纵原子分子化学与职业读工科大学读理科大学药物研究员、化工产设计员、产品检验师等化学科研员、化学教师、医生师、环境保护工作人员等知识拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。——贝尔纳怎样才能更科学地认识物质的性质呢？第2节研究物质性质的方法和程序交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质研究它们性质的主要方法氧气观察和实验法氢气锌的铁盐酸非金属的通性分类、比较法金属的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一：观察法1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体银白较软比煤油小良好观察·思考自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!正确观察现象,及时记录实验现象.现象1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：观察记录：金属钠与水反应的现象我观察到了什么？马上记下来！现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质我知道了什么？[思考·结论]在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？[反思使人进步]思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水ρ钠ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑研究物质性质的基本方法二：实验法1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？探究二：现象：颜色变暗4Na+O2==2Na2O(白色固体)反应：探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)点燃【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。姓名：过氧化钠国籍：过氧化物共和国淡黄肤色：体重：78公斤性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。秘密档案活动探究由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O+2CO2==2Na2CO3+O2↑呼吸面具金属钠的性质小结１．物理性质：银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。２．化学性质：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）【交流·研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？银白色光泽硬度、熔沸点与非金属反应钠常温下能与水反应二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论1.氯气的物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：三、氯气的性质用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测氯气与铜的反应实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。现象:Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。﹝实验2﹞结论:①Cu+Cl2==CuCl2点燃2、氯气的化学性质（1）Cl2与金属单质的反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）①2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃②Cu+Cl2==CuCl2点燃反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。爆炸氯气与H2的反应1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl﹝实验3﹞实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？药品提供：新制氯水.镁条.石蕊.ＡgＮＯ３溶液Ｃl２Ｈ２Ｏ2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒2、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性质：①漂白性（强氧化性）：②弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒酸性比H2CO3弱③不稳定性：HClO见光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。1、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？积小成大，聚微为宏科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观（质量）微观(微粒数)物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?第3节化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量及其单位------摩尔物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量含义:描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢?1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量“四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明具体的微粒如:1molH2O1molH+1molC能否说1mol氧或1mol氢能否说:1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子表示:1mol氢离子表示:1mol碳原子××【判断正误】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个O原子的物质的量为1mol