2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

化学（选考）试题第1页共8页绝密★考试结束前2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的是A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO32．固液分离操作中，需要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO44．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO35．下列表示不正确．．．的是A．乙烯的结构式：CCHHHHB．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．2−甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：H••C••H••H•6．下列说法不正确．．．的是A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确．．．的是A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐化学（选考）试题第2页共8页10．反应MnO2+4HCl(浓)===△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO312．下列说法正确的是A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213．能正确表示下列反应的离子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2−4+Ba2+=BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl−+2H2O通电ChemPaster2OH−+Cl2↑+H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH−△CH3COO−+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓14．下列说法不正确．．．的是A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关OO2CHOHChemPaster的说法正确的是A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Z＜Y＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17．下列说法不正确．．．的是A．2.0×10−7mol·L−1的盐酸中c(H+)＝2.0×10−7mol·L−1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大化学（选考）试题第3页共8页18．5mL0.1mol·L−1KI溶液与1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确．．．的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2+)c2(Fe3+)·c2(I−)19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4MnO−4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO−4+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NAD．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA20．一定条件下：2NO2(g)ChemPasterN2O4(g)ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。下列说法不正确．．．的是A．电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O通电ChemPasterR−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22．关于下列ΔH的判断正确的是CO2−3(aq)+H+(aq)=HCO−3(aq)ΔH1CO2−3(aq)+H2O(l)HCO−3(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH423．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确．．．的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10mL时，c(NH+4)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH+4)＜c(Cl−)24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是A．可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl△ChemPasterCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2化学（选考）试题第4页共8页25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。27．（4分）100mL0.200mol·L−1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量Q＝________J。（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH=kJ·mol−1(列式计算)。28．（10分）Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：（1）组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。（3）写出一个化合反应．．．．(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。化学（选考）试题第5页共8页Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：第28题图（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。29．(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：ⅠC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1＝136kJ·mol−1ⅡC2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝177kJ·mol−1ⅢC2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3ⅣCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4＝41kJ·mol−1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)ΔH=−286kJ·mol−1-(-242kJ·mol−1)=-44kJ·mol−1。请回答：（1）①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝_______kJ·mol−1。②下列描述正确的是________。A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，且第二步速率较慢(反应活化能为210kJ·mol−1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量−477kJ·mol−1开始(如图2)。化学（选考）试题第6页共8页（2）①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“C