高一化学---化学计量数---教案

来源于网络化学计量数在实验中的应用一物质的量1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。注意：物质的量是一个整体。2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。（1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。例如：1molH2molO21molNa+2mole-2molNaCl2molNH4+（2）使用摩尔时必须注明微粒的名称或符号或化学式。例如：2molH24molH2O2mol氧3molSO42-）（3）摩尔粒子数的标准：2mol粒子集体所含的粒子数约为0.012Kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。3阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含的粒子数。符号：NA单位：mol-1（每摩尔）1NA≈6.02x1023mol-1，说明该值只是近似值。1摩尔物质所含粒子数是NA，则2摩尔物质所含粒子数是（），n摩尔物质所含粒子数是（）（4）则有：N＝nNA例：4molH2O中氧原子个数是（）一个Na原子物质的量是（）比例关系：N1:N2＝n1;n2二摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质具有的质量2.公式：物质的量（n）=3.单位：g/mol注意：任何粒子在数值上都等于该物质的相对分子（原子）质量。对于具体的某种物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的改变而改变。例题：1一个Na原子的质量是多少？46gNa的个数是多少？三决定物质体积的因素（1）粒子的数目（2）粒子的大小（3）粒子之间的距离不同物质体积的决定因素：（1）固体和液体：粒子的数目和大小（2）气体：粒子的数目和气体分子之间的距离注意：气体分子间的距离受温度和压强的影响大。四气体摩尔体积来源于网络定义：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：L/mol表达式：Vm=结论：在标准状况下（0℃，101KPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L注意：只适用于气体。在标准状况下任何气体的体积都是22.4L但是某气体的体积是22.4L不一定处于标准状态。推广：阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子即：同温同压下，同体积物质的量。①同温同压下的任何气体，体积比值=物质的量比值=粒子数目比值②同温同体积的任何气体，压强比值=物质的量比值③同温同压下的任何气体，密度的比值=摩尔质量的比值（相对分子质量比值）例题：0.5mol氢气的体积是11.2L（）1mol氮气和1mol氧气的体积相同。（），标况下，1mol任何物质的体积为22.4L注：理想气体状态方程PV＝Nrt例题：同温同压下，相同体积的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，则氧气和臭氧的物质的量之比？质量之比？所含原子数之比？分子数目之比？密度之比？五物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度单位：mol/L符号：cB公式：cB=含义：cNaCl=0.5mol/L表示1L0.5mol/LNaCl溶液中含有0.5molNaCl稀释公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）物质的量浓度与质量分数的换算设溶液的体积为1ml，密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，则溶质的物质的量浓度为c=（mol/L）当密度单位是g/L时c=六配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶的规格：100ml250ml500ml1000ml2一定物质的量浓度的溶液的配制实验步骤（以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液为例）A计算B称量（托盘天平的精确度为0.1g）来源于网络C溶解：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解。D移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒转入容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。E定容：加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加。读数时眼睛平视，液面与溶液凹液面相切。F摇匀：盖好瓶塞，反复上下震荡。主要仪器：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，容量瓶，胶头滴管。例题：1设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选)A．18gH2O所含的电子数目为9N0B．0.1mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0C．标准状况下22.4LO2所含的原子数目为N0D．1molNa完全反应时所失去的电子数为N02设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(多选)A.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为2N0B.标准状况下，4.48LCH4中所含原子数目为0.2N0C.常温常压下，28gN2中所含分子数目为N0D.1molAl与足量NaOH溶液完全反应，转移电子数目为3N03设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选)A．18gD2O(重水)所含的电子数目为10NAB．0.1mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目为0.2NAC．通常条件下，22.4LO2所含的原子数目为2NAD．1molAl完全反应时所失去的电子数为3NA课后习题1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH22、有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是()A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol4、amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD、在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA