《化学能与热能》练习试题

.......第一节化学能与热能时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ；I—I键：153kJ；H—I键：229kJ。下列对反应H2(g)＋I2的判断中，错误的是()A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2．下列说法中正确的是()A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C．化学反应过程中有时吸热，有时放热D．化学反应总是放出热量3．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH＋4NO3溶于水会吸收热量4．化学反应A2＋B2―→2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是().......A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7．下列说法中，正确的是()A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应C．1molBa(OH)2与1molH2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．可燃物的燃烧都是放热反应8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3.......C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q39．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法确定10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol11．下列分析正确的是()A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2＋＋OH－，该过程是放热过程12．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是()A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应.......B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水二、非选择题(共52分)13．(14分)在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是____________________________________(答出3个或3个以上原因)。(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是______________________________________________(答出两种方案)。(4)写出实验中发生反应的化学方程式______________。(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是____________________________。(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：________________________________________________________________________________________________。(7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答___________________________________________________________________________________________________________________________________________。.......14．(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。15．(10分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，.......所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由_________________________________________________________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)16.(8分)能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有_______________________________________________。(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量③研制燃料电池④在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________、________、________。17．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：.......(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是__________________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。.......参考答案1.答案：B解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的总能量为436kJ＋153kJ＝589kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因598kJ589kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。2.答案：C解析：化学反应是伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以热的形式表现出来。3.答案：C解析：Na2SO4·10H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。4.答案：C解析：由图像知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的能量，所以该反应放热。5.答案：C解析：A、D是放热反应，B、C是吸热反应，但Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O是非氧化还原反应，C＋CO2=====△2CO是氧化还原反应，故选C。6.答案：C解析：根据能量变化可知