高中化学必修2-第一章-第二节元素周期律优秀课件

第二节元素周期律•在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也叫做电子层。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.电子层：不同的能量区域。一、原子核外电子的排布核外电子排布图（1）核外电子总是尽先排布在的电子层里，排满一层后再排下一层；（2）每层电子不能超过个；（3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。2核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q3.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是。6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是。BeSiBNe练习1：1某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：_____。Mg了解了核外电子排布规律，元素的性质和核外电子的排布有什么联系？填表14页3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构二元素周期律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化，每一周期从左往右最外层电子数从1递增到8（第一周期从1到2）。123121818882周期性1核外电子排布的周期性变化元素原子半径数据原子序数原子半径的变化3～911～17结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化，每一周期从左往右半径逐渐变小。逐渐减小逐渐减小周期性2原子半径的周期性变化越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同时,再看核外电子数,核外电子数则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径如LiNaKRbCsIBrClF如NaMgAlFONC如ClCl-+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K+)r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结:（１）比较微粒半径大小:三看一看电子层数二看核电荷数三看核外电子数（２）对于同种元素：（３）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径原子半径②阴离子半径原子半径最高正价渐高，负价绝对值渐低元素化合价原子序数最高正价最低负价特例1～23～1011～18结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０3化合价的周期性变化4元表性质的周期性变化实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应，放出氢气。与冷水反应,与沸水反应。与酸反应,都放出氢气。与酸反应，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl金属性逐渐。剧烈慢较快强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映决定反映决定反映（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：性质反映结构（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强FCs（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P.18（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。2、元素周期律的应用和意义练习：1、下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确C2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A3、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHFClHFONCLiNaK5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、76、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA•3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）•A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S•C．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、Rb•4.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）•A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10•5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）•A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少•B．a原子电子层数比b原子的电子层数多•C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多•D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BAD•13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）•A．H2BO4B．H3BO3•C．HBO2D．H2B4O7•14、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）•原子半径按X、Y、Z依次增大•阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强•单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强•氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强AB的化合价是+3CD•15、下列半径最大的微粒是（）•A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+•16、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）•A.原子半径:AB•B.原子序数:AB•C.离子半径:A2+B3+•D.质量数:ABCAC